was berechnen? < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
berechne zu den eingezeichneten energieniveaus ihrem wert in elektronenvolt.
ich weiß heir nicht was ich berechnen soll? die wellenlänge? oder was heißt "ihrem wert"?
Danke!!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:58 Mo 23.02.2009 | | Autor: | Kroni |
Hi,
wo ist denn die Zeichnung, über die du redest? Da wird die Energie wohl in irgendeiner Einheit (vlt. Joule) gegeben sein, und du sollst jetzt diesen Wert in die Einheit Elektronenvolt umrechnen.
LG
kroni
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danke für deine schnelle antwort.
komischerweise ist es schon in eV angegeben...
danke!
ich füge mal ein bild ein!
[Dateianhang nicht öffentlich]
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:13 Mo 23.02.2009 | | Autor: | Kroni |
Hi,
wahrscheinlich sollst du die ersten paar Energieniveaus des Wasserstoff-Atoms ausrechnen, denn deine Striche sind ja nicht sonderlich gut aufgelöst. So könnte ich zB nur grob schätzen, dass das erste Niveau irgendwo bei -13eV liegt aber vermutlich sollst du die Werte erst genauer ausrechnen (dann kommt man auf -13.6 eV)
LG
Kroni
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danke!
also muss ich bei der nummer a) nur ausrechnen, nichts ablesen? danke!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:36 Mo 23.02.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
ja, mit der formel fuer die energieniveaus des H- Atoms.
Gruss leduart
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perfekt, danke!
die b) ist mir klar, die c) verstehe ich leider nicht ganz.
vll kann mal jemand ein auge drauf werfen? danke°
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:50 Mo 23.02.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
Du sollst zeigen, dass die Uebergaenge (also Frequenzen oder Wellenlaengen) der 2 Serien isoliert liegen. D.h. wenn man die Linien ansieht, liegen nur die in einem bestimmten Spektralbereich.
Gruss leduart
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soll ich also die wellenlängen von beiden berechnen und dann sieht man ja, dass sie ungleich sind?
Danke!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:22 Mo 23.02.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
Nein, ich wuerde den Wellenlaengen (oder Frequenz) Bereich ausrechnen, (kleinst und groesste Wellenlaenge. oder nur die Energieunterschiede ansehen.
Damit begruenden, was man ja auch im Diagramm sieht, das keine der Energieunterschiede in den 2 bereichen bei den anderen moeglichen Unterschieden vorkommt.
kann man llgemein mit der formel machen, oder eben jeweils die Bereiche.
Gruss leduart
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die a) klappt leider immer noch nicht ganzs.
es gilt ja:
-13,6ev * n²
was setzte ich für n ein? danke!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:13 Mo 23.02.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
[mm] -13,6*n^2 [/mm] ist falsch.
Sieh doch mal die Formel fuer die Energieniveaus von H an!
Gruss leduart
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Soll ich diese Formel nehmen:
E = http://www.cip.physik.uni-muenchen.de/~milq/kap13/iu_pages/h-atom_qm.html
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:37 Di 24.02.2009 | | Autor: | Kroni |
Hi,
das Energieniveau im n-ten Zustand eines Wasserstoff-Atoms schaut doch so aus:
[mm] $E(n)=-13.6\,\text{eV} \cdot \frac{1}{n^2}$
[/mm]
Du sollst ja berechnen, wie groß die Energien im n-ten Zustand sind und anschließend die Differenzen. All das kannst du mit dieser "Formel" machen.
LG
Kroni
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für 0 ; 1 hätte ich dann -13,6 eV
Danke!
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ist das Vorzeichen bei den Ergebnissen immer - oder wechselt das irgendwann? danke!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:14 Di 24.02.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
Wenn du das Diagramm ansiehst, kannst du das selbst beantworten.
Gruss leduart
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ich würde sagen es wechselt! danke!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 12:31 Mi 25.02.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
Wo denn? Die energiewerte liegen doch alle unterhalb 0.
gruss leduart
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ach so, alle ergebnisse müssten negativ sein, richtig?
danke! vielen dank!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:16 Mi 25.02.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
Die Energieniveaus sind alle negativ. Bei Uebergaengen von weiter oben nach unten verlieren die e^- Energie, die in Form von "Licht" abgegeben wird.
Gruss leduart
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