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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:08 So 25.02.2007 | | Autor: | tAtey |
| Aufgabe | Titration von Salzsäure:
Welcher Säureanteil muss mit Natronlauge umgesetzt werden, damit der pH-Wert der Lösung jeweils um eine Einheit zunimmt? |
HILFE!
:)
DANKE! ^^
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Hallo,
Du hast doch Mathe-LK. Dann sollte man schon mit Logarithmen umgehen können. Ts, ts.
Also: pH = -lg [mm] c_{H^{+}} [/mm] ,d. h., auf der pH-Skala unterscheiden sich zwei Werte, die um eine Einheit auseinanderliegen, bezüglich ihrer Konzentration an [mm] H^{+}-Ionen [/mm] um den Faktor 10.
Sinkt der pH um eine Einheit, dann mußt Du die ursprüngliche [mm] H^{+}-Konzentration [/mm] mit dem Faktor 10 multiplizieren, um die neue [mm] H^{+}-Konzentration [/mm] zu erhalten.
Steigt der pH um eine Einheit, dann mußt Du die ursprüngliche [mm] H^{+}-Konzentration [/mm] durch den Faktor 10 dividieren, um die neue [mm] H^{+}-Konzentration [/mm] zu erhalten; sie verhalten sich wie 10 : 1.
D. h., Du mußt 90 % der ursprünglichen [mm] H^{+}-Ionen [/mm] mit Natronlauge neutralisieren, um den pH um eine Einheit ansteigen zu lassen.
LG, Martinius
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