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Forum "Chemie" - redoxreaktion
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redoxreaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:35 Di 21.11.2006
Autor: thalia

hallo ich bitte um hilfe bei den redoxreaktionen von: propan1ol [mm] +KMnO_4- [/mm]
[mm] propan1ol+H_2SO_4+KMno_4- [/mm]
und das selbe nochma mir propan2ol...
könnt ihr mir das erklären...wäre super nett
        
Bezug
redoxreaktion: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 09:22 Do 23.11.2006
Autor: leska


> hallo ich bitte um hilfe bei den redoxreaktionen von:
> propan1ol [mm]+KMnO_4-[/mm]
>  [mm]propan1ol+H_2SO_4+KMno_4-[/mm]
>  und das selbe nochma mir propan2ol...
>  könnt ihr mir das erklären...wäre super nett

Alkohole können durch Oxidationsmittel (wie Kaliumpermanganat - KMnO4) oxidiert werden.

Dabei entsteht aus einem primären Alkohol wie Propan-1-ol(bei dem die OH-Gruppe am Ende einer Kette hängt) das Aldehyd und das kann noch weiter oxidiert werden zur Säure, also Propanal und Propansäure. Die Oxidationszahl am der OH-Gruppe benachbarten C-Atom wird höher (von -I im prim. Alkohol über +I im Aldehyd zu +III in der Säure) zu , denn es gibt Elektronen ab ("Oxidation" = Elektronenabgabe). Aufgenommen werden die Elektronen vom KMnO4, das Manganatom geht von der Oxidationsstufe +VII in die Oxidationsstufe +II über.

Aus einem sekundären Alkohol wie Propan-2-ol kann kein Aldehyd entstehen, sondern ein Keton (ergibt sich aus der Struktur), das Propanon. Propanon kann nicht zu einer Säure weiteroxidiert werden, das gibt die Molekülstruktur nicht her.

Alles klar so weit?
Gruß aus Karlsruhe
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