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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:58 Mi 02.12.2009 | | Autor: | erisve |
| Aufgabe | [mm] Na_{2}S_{2}O_{3} [/mm] + [mm] I_{2} \to Na_{2}S_{4}O_{6}+ [/mm] NaI
[mm] NH_{4}NO_{3} \to N_{2}O [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] |
Hallo ich bin gerade dabei Reaktionsgleichungen auszugleichen mit dem üblichen Schema.
Generell habe ich das Prinzip einigermaßen verstanden
Nur was passiert beispielsweise bei obiger reaktion wo das S auf der rechten seite die oxidationszahl 2,5 haben müsste? wie kommt man dann darauf dass 2 elektronen übertragen werden, also ich wenn ich es zeichne leuchtet es mir nicht ganz ein, denn am Anfang sind dann die beiden S auf der rechten seite ja von der oxidationzahl +2, die im anderen Schwefel bei 5 0 0 und 5
Außerdem kommt bei mir die schmelzgleichung nicht auf, muss ich dann jedes Ion [mm] NH_{4}NO_{3} [/mm] und [mm] N_{2}O [/mm] einzeln betrachten, sonst hätt ich ja Ox. und Red in einem ...?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:23 Do 03.12.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo erisve!
Die "krumme Oxidationszahl" entsteht, da die einzelnen Schwefelatome in dem Molekül unterschiedliche Oxidationszahlen haben.
Es handelt sich also quasi um eine "durchschnittliche" Oxidationszahl.
Siehe auch mal ![[]](/images/popup.gif) hier.
Gruß
Loddar
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:48 Do 03.12.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo erisve!
Betrachte die Ionen des Ammoniumnitrates separat:
[mm] $$\text{NH}_4\text{NO}_3 [/mm] \ [mm] \longrightarrow [/mm] \ [mm] \text{NH}_4^+ [/mm] \ + \ [mm] \text{NO}_3^-$$
[/mm]
Gruß
Loddar
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