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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:56 Mi 23.08.2006 | | Autor: | Rmz |
| Aufgabe | a.) Vergleichen sie die molaren Reaktionsenthalpien der Reaktionen von brom und Iod.
b.) Ist eine Synthese von Iodmethan danach möglich ? |
a.) Vergleichen sie die molaren Reaktionsenthalpien der Reaktionen von brom und Iod.
b.) Ist eine Synthese von Iodmethan danach möglich ?
Ich komm nicht klar bitte deshalb um Hilfe...Danke im voraus !
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:48 Do 24.08.2006 | | Autor: | Rmz |
Ich komm garnicht klar bitte um hilfe........
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:26 Do 24.08.2006 | | Autor: | yvo001 |
Hallo Rmz,
leider kann ich mit den wenigen Informationen nix finden. Habt ihr denn die molaren Reaktionsenthalpien bekommen?
Beide Moleküle existieren (Brommethan und Iodmethan), aber ich habe keine Ahnung, wo ich noch schauen kann.
Gruß, Yvonne
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 19:38 Do 24.08.2006 | | Autor: | Rmz |
Vergleichen sie die molaren Rktenthalpien der reaktionen von methan mit brom und iod ?
Ich habe im Buch nachgeschaut :
brommethan -38 und iodmethan 14
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:47 Do 24.08.2006 | | Autor: | Rmz |
muss man jetzt was Berechnen oder...?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:56 Do 24.08.2006 | | Autor: | yvo001 |
Hallo Rmz,
tja, das ist eine gute Frage, aber ich denke, unter der Annahme, dass die Reaktion freiwillig ablaufen soll (soll sie das?), dann gibt es Iodmethan nicht. Die Reaktion zu Iodmethan ist endotherm (verbraucht Wärme), während die Reaktion zu Brommethan exotherm (gibt Wärme ab) ist.
Für die Reaktion zu Iodmethan müsste Energie/Wärme bereitstehen.
Das ist erstmal mein Ansatz dafür.
Gruß, Yvonne
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 20:17 Do 24.08.2006 | | Autor: | Rmz |
Ist eine Synthese von Iodmethan danach möglich ? Die Frage sollen wir auch beantworten, aber ich hab kein Plan wie........
Ist eine Synthese von Iodmethan danach möglich ?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:36 Do 24.08.2006 | | Autor: | yvo001 |
Hallöchen,
also ich denke, dass es nicht möglich ist, wenn die Reaktion spontan ablaufen soll. Aber wissen tu ich es nicht. Die Energie in der Umgebung unter Standardbedingungen wird bestimmt nicht ausreichen.
Waren Deine Angaben in J/mol oder KJ/mol?
Bei KJ/mol wäre das ein hoher Energiebedarf, so dass ich es mir überhaupt nicht vorstellen kann.
Gruß, Yvonne
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:16 Do 24.08.2006 | | Autor: | Rmz |
KJ/mol
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 00:20 Fr 25.08.2006 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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