pH Wert Berechnung < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:20 Fr 30.03.2012 | | Autor: | pina7 |
Hallo, ich habe eine Frage zur pH Wert Berechnung. Mir ist die Frage ein bisschen unangenehm, da ich weiß dass die Lösung kinderleicht ist. Ich habe zur Zeit aber so viele Knoten im Kopf, dass ich nicht auf die Lösung komme und hier auf Hilfe hoffe.
Ich habe eine Essigsäure (c=0,1 mol/L) und versetze verschiedene Mengen dieser Essigsäure mit verschiedenen Mengen Wasser.
Also z.b. folgende Mengen:
Essigsäure (mL) Wasser(mL)
0,1 8,9
0,3 8,7
0,6 8,4
4,0 5,0
Nun benötige ich den pH Wert der jeweils entstandenen 9mL.
Ich weiß, dass ich mit der Formel pH = 0,5*(pks-lg c Säure) rechnen muss und der pks von Essigsäure 4,76 ist.
Mein Problem ist nur die Stoffmengenkonzentration, ich habe das bisher versucht per Dreisatz umzurechnen und auch per c=n/V und bekomme für die verschiedenen Essigsäure Volumina immer die gleiche c raus. Für den pH Wert nehme ich aber ja auch nur c Essigsäure und lasse Wasser aussen vor also erhielte ich immer den gleichen pH, was ja nicht sein kann...
Ich hoffe jemand kann meinen Fehler im Kopf finden und mir helfen. Vielen Dank schonmal dafür...
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo pina7,
> Hallo, ich habe eine Frage zur pH Wert Berechnung. Mir ist
> die Frage ein bisschen unangenehm, da ich weiß dass die
> Lösung kinderleicht ist. Ich habe zur Zeit aber so viele
> Knoten im Kopf, dass ich nicht auf die Lösung komme und
> hier auf Hilfe hoffe.
> Ich habe eine Essigsäure (c=0,1 mol/L) und versetze
> verschiedene Mengen dieser Essigsäure mit verschiedenen
> Mengen Wasser.
> Also z.b. folgende Mengen:
> Essigsäure (mL) Wasser(mL)
> 0,1 8,9
> 0,3 8,7
> 0,6 8,4
> 4,0 5,0
>
> Nun benötige ich den pH Wert der jeweils entstandenen
> 9mL.
> Ich weiß, dass ich mit der Formel pH = 0,5*(pks-lg c
> Säure) rechnen muss und der pks von Essigsäure 4,76 ist.
> Mein Problem ist nur die Stoffmengenkonzentration, ich habe
> das bisher versucht per Dreisatz umzurechnen und auch per
> c=n/V und bekomme für die verschiedenen Essigsäure
> Volumina immer die gleiche c raus. Für den pH Wert nehme
> ich aber ja auch nur c Essigsäure und lasse Wasser aussen
> vor also erhielte ich immer den gleichen pH, was ja nicht
> sein kann...
> Ich hoffe jemand kann meinen Fehler im Kopf finden und mir
> helfen. Vielen Dank schonmal dafür...
>
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
1. Aufgabe
[mm] $c_0(HAc)\;=\;0,1 \;mmol/ml$ [/mm] und [mm] $V_1\; [/mm] = [mm] \; 0,1\; [/mm] ml$
damit: [mm] $n_1(HAc)=0,1 \; [/mm] mmol/ml*0,1 [mm] \; [/mm] ml = 0,01 [mm] \; [/mm] mmol$
und [mm] $c_1(HAc)=\frac{0,01 \; mmol}{9 \; ml}=0,001111... \; [/mm] mol/l$
also: [mm] $pH\;=\; \frac{1}{2}*(4,75-lg(0,00111))\; \approx \; [/mm] 3,852$
2. Aufgabe
[mm] $c_0(HAc)\;=\;0,1 \;mmol/ml$ [/mm] und [mm] $V_2\; [/mm] = [mm] \; 0,3\; [/mm] ml$
damit: [mm] $n_2(HAc)=0,1 \; [/mm] mmol/ml*0,3 [mm] \; [/mm] ml = 0,03 [mm] \; [/mm] mmol$
und [mm] $c_2(HAc)=\frac{0,03 \; mmol}{9 \; ml}=0,00333... \; [/mm] mol/l$
also: [mm] $pH\;=\; \frac{1}{2}*(4,75-lg(0,00333))\; \approx \; [/mm] 3,614$
3. Aufgabe
[mm] $c_0(HAc)\;=\;0,1 \;mmol/ml$ [/mm] und [mm] $V_3\; [/mm] = [mm] \; 0,6\; [/mm] ml$
damit: [mm] $n_3(HAc)=0,1 \; [/mm] mmol/ml*0,6 [mm] \; [/mm] ml = 0,06 [mm] \; [/mm] mmol$
und [mm] $c_3(HAc)=\frac{0,06 \; mmol}{9 \; ml}=0,00666... \; [/mm] mol/l$
also: [mm] $pH\;=\; \frac{1}{2}*(4,75-lg(0,00666))\; \approx \; [/mm] 3,463$
Und so weiter ...
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:45 Sa 31.03.2012 | | Autor: | pina7 |
Ich danke dir vielmals!
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