pH-Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:51 Mo 26.10.2015 | | Autor: | Ice-Man |
Hallo,
ich habe mal bitte eine Frage zum berechnen des pH-Wertes.
Allerdings kann ich die exakte Aufgabenstellung nicht mehr genau wiedergeben.
Ich würde die Aufgabe nur einmal grob (bzw. das was ich noch weis) beschreiben.
Eine wässrige Lösung von Salzsäure mit der Konzentration [mm] c=10^{-11} [/mm] mol/l hat welchen pH-Wert?
Das Ergebnis lautet dann pH=7
Nur das Ergebnis erhalte ich nicht.
Für den Fall das ihr meine Frage (trotz der mehr als dürftigen Aufgabenstellung) verstanden habt, bzw. ihr evtl. so eine ähnliche Aufgabenstellung kennt, dann wäre ich über eure Hilfe sehr dankbar.
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Hallo Ice-Man,
wenn Du zu einem Liter Wasser eine [mm] H^{+}-Menge [/mm] von [mm] 10^{-11} [/mm] mol hinzufügst, so ist der pH dennoch = 7.
In einem Liter neutralen Wassers sind ja, bedingt durch das Ionenprodukt des Wassers (Eigendissoziation), schon [mm] 10^{-7} [/mm] mol vorhanden, was ja 10 000 mal mehr ist als [mm] 10^{-11}.
[/mm]
Diese geringfügige Menge an [mm] H^{+} [/mm] kann daher - für die Bestimmung des pH-Wertes - völlig außer Acht gelassen werden.
LG, Martinius
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