oxidation von alkoholen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:54 Do 25.09.2008 | | Autor: | klon |
| Aufgabe | | Qir hatten 1 propanol. Dazu haben wir Schwefelsäure gegeben und vermischt. Anschließend kam Kaliumpermanganat dazu. |
Ich habe jetz erstmal die Frage, warum sich die Lösung nach Zugabe des Kaliumpermanganats rot gefärbt hat! Kaliump. ist ja normalerweise violett,blau!
Und ich komme bei den Reaktionen nicht weiter. Ich weiß, dass Alkohol mit Schwefelsäure zu Wasser und Alken reagiert.
Ein Alkohol kann aber durch Kaliumpermanganat zu Aldehyd oxidieren! Das letzere stimmt soweit, was die Reaktionen angeht, aber was hat denn die Schwefelsäure damit zu tun?! Wenn das Alkol damit reagiert und ein Alken entsteht, kann es ja nicht mehr mit dem Kaliumpermanganat reagieren.
Wie stimmt das denn jetzt?
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Hi, klon,
> Wir hatten 1 propanol. Dazu haben wir Schwefelsäure gegeben
> und vermischt. Anschließend kam Kaliumpermanganat dazu.
> Ich habe jetz erstmal die Frage, warum sich die Lösung
> nach Zugabe des Kaliumpermanganats rot gefärbt hat!
> Kaliump. ist ja normalerweise violett,blau!
>
> Und ich komme bei den Reaktionen nicht weiter. Ich weiß,
> dass Alkohol mit Schwefelsäure zu Wasser und Alken
> reagiert.
Habt ihr verdünnte oder konzentrierte Schwefelsäure zugegeben?
Wenn's verdünnte war, dann dient sie nur dazu, die Reaktion im sauren Medium ablaufen zu lassen, bewirkt aber keine Wasserabspaltung aus dem Propanol.
> Ein Alkohol kann aber durch Kaliumpermanganat zu Aldehyd
> oxidieren! Das letzere stimmt soweit, was die Reaktionen
> angeht, aber was hat denn die Schwefelsäure damit zu tun?!
> Wenn das Alkol damit reagiert und ein Alken entsteht, kann
> es ja nicht mehr mit dem Kaliumpermanganat reagieren.
> Wie stimmt das denn jetzt?
Wenn's - wie ich vermute - verdünnte Schwefelsäure war, dann Deine erste Vermutung:
[mm] KMnO_{4} [/mm] oxidiert das Propanol zum Aldehyd (Propanal) und wird selbst (im Sauren!) zu 2-wertigem Mangan [mm] (MnSO_{4}) [/mm] reduziert.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:38 Do 25.09.2008 | | Autor: | klon |
es war 20% Schwefelsäure und verdünntes Kaliumpermanganat!
Ja, was bedeutet es denn genau, etwas in saurem Milieu reagieren zu lassen? Was bringt das? Kann das Alkanol nicht einfach so mit Kaliumpermanganat reagieren?
Danke!
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Hi, klon,
> es war 20% Schwefelsäure und verdünntes Kaliumpermanganat!
> Ja, was bedeutet es denn genau, etwas in saurem Milieu
> reagieren zu lassen? Was bringt das? Kann das Alkanol nicht
> einfach so mit Kaliumpermanganat reagieren?
Wenn Du Dir mal die folgende Seite anschaust
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Kaliumpermanganat
dann wirst Du an der Reaktionsgleichung erkennen, dass bei der Oxidation durch Permanganat Säureionen "verbraucht" werden.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:20 Fr 26.09.2008 | | Autor: | klon |
Ich war auch schon soweit, diesen Artikel durchzulesen...
Heißt also, dass bei der Reaktion von Alkohol und Kaliumpermanganat die Protonen der Schwefelsäure zum Reagieren benutzt werden, oder was.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:25 Fr 26.09.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo klon!
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Genau so ist es ...
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:44 Fr 26.09.2008 | | Autor: | klon |
das ist ja irgendwie umstädnlich, wenn man extra noch Schwefelsäure braucht :O!
Würde ein Alkohol dann ohne H2SO4 gar nicht mit Kaliumpermanganat reagieren können?
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Hi, klon,
> das ist ja irgendwie umstädnlich, wenn man extra noch
> Schwefelsäure braucht :O!
Wieso sollte das umständlich sein?
In der Organik verlaufen viele Reaktionen schneller oder gar überhaupt erst dann, wenn man Säure zugibt!
(Auch in Deinem Magen ist Säure: Zum Glück!)
> Würde ein Alkohol dann ohne H2SO4 gar nicht mit
> Kaliumpermanganat reagieren können?
Ich denke: Doch!
Aber vermutlich würde diese Reaktion mit geringerer Reaktionsgeschwindigkeit ablaufen
und außerdem würde statt des 2-wertigen Mangans Braunstein entstehen.
mfG!
Zwerglein
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