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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:39 Mi 08.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Bei welcher Stromstärke muss elektrolysiert werden, um auf einem Elektronenleiter einer
Elektrolysenzelle aus einer [mm] Na_2Pt(OH)_6^- [/mm] Lösung während 14 Minuten 1.6 g Platin (Pt)
abzuscheiden? (Entsprechende Elektrodenreaktion angeben.)
Mein Problem ist beim Einstieg, nämlich die Ladung von Platin zu bestimmen
In der Lösung steht:
[mm] Na_2Pt(OH)_6^- \to [/mm] 2Na^+ + [mm] Pt^{4+} [/mm] + 6 OH^-
Kann mir jemand sagen weshalb Platin die Ladung "+4+ trägt? Ich werfe einen Blick in die elektrochemische Spannungsreihe. Dort finde ich Platin als [mm] Pt^{2+} [/mm] ?
Lann mir das jemand erklären?
Danke, gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:29 Mi 08.12.2010 | | Autor: | chrisno |
> [mm]Na_2Pt(OH)_6^- [/mm]
steht da wirklich das Minuszeichen?
> [mm]\to[/mm] 2Na^+ + [mm]Pt^{4+}[/mm] + 6 OH^-
>
> Kann mir jemand sagen weshalb Platin die Ladung "+4+
> trägt?
[mm]Na_2Pt(OH)_6 [/mm] wäre ein neutraler Komplex. Jedes Na ist einfach positiv geladen. Jedes OH ist einfach negativ geladen. Da fehlen 4 positive Ladungen, die muss das Pt liefern.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:05 Fr 10.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo Chrisno
Danke für die Antwort. Nun verstehe ich die AUfgabe
gruss Kuriger
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