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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:55 So 27.07.2008 | | Autor: | bagira |
| Aufgabe | Beschreiben Sie ausführlich die Vorgänge,die bei der Elektrolyse von [mm] Aluminiumchlorid(AlCl_3 [/mm] )ablaufen.
lösung,
zuerst wird das Aluminium mit NaOH umgesetz,dadurch wird das Aluminiumoxid in hydroxid gewandelt.Dieses kann vom unlöslichen hydroxid und vom Silizium abgetrennt werden.Durch brennen des hydoxid wird wieder Oxid gewonnen.Das Oxid hat eine Schmelztemp.von 2045°C und wird mit Kryolith gemischt.Durch das vermischen sinkt die Schmelztemp. auf ca.950°C.Dies hat zur Folge das der Energieaufwand erheblich gesenkt werden konnte.nun erfolgt die reduktion des oxyd durch die Schmelzflosseelektrolyse.In einer Graphitwanne(diese wird mit den negativen Pol einer Spannungsquelle angeschlossen),die als Elektrolyse zelle fungiert,werden von oben Graphitblöcke eingeschoben.Die werden dann an den positiven Pol einer Spannungsquelle angeschlosen.Bei einer Stromstärke von ca.200 000 Ampere wird das [mm] Oxyd(Al2O3)zerlegt.2Al_2 O_3 \to 4Al+3O_2
[/mm]
Die positiv geladenen Ionen Al 3 befinden sich in der Schmelze und wandern zur Kathode.Dort nehmen sie Elektronen auf und werden reduziert.Die [mm] O_2 [/mm] Ionen hingegen wanderb zur Anode,wo sie ihre überschüssigen Elektronen abgeben und zu Molekülen werden.Daraufhin reagieren sie mit der Graphitanode zu Kohlenmonoxid und Kohlendioxid,die als gas entweicht.Am Boden sammelt sich das Reinaluminium ab und kann mittels einer Pumpe abgesaugt werden.
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Ist das so RICHTIG?????
MfG Rita
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http://www.hbg.ka.bw.schule.de/publikat/referate/chemie/aluminium/6_gewinnung_von_aluminium.htm