dreierkombinationssymbolik < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:06 So 12.01.2014 | | Autor: | lalissy |
| Aufgabe | | Wie ist die dreierkombinationssymbolik von Cu und [mm] Cu^{2+}? [/mm] |
[mm] Cu^{2+}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9
[/mm]
Cu: [mm] 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 [/mm] 3d^10
Stimmt die antwort?
Warum sind bei Cu nich beide 4s oritale besetzt?
Wurden dann bei [mm] Cu^{2+} [/mm] dann die [mm] 2e^{-} [/mm] aus dem 4s orbital bgegeben?
Danke schonmal 
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:41 So 12.01.2014 | | Autor: | moody |
> [mm]Cu^{2+}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9[/mm]
>
> Cu: [mm]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}[/mm]
>
> Stimmt die antwort?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Du kannst auch z.B. [mm] $[Ar]4s^13d^{10}$ [/mm] angeben, also über die Edelgase "abkürzen".
> Warum sind bei Cu nich beide 4s oritale besetzt?
Zum einen würde das hier den Rahmen sprengen zum anderen kann ich das auch einfach nicht ausführlich erklären.
Das Problem liegt darin, dass dieses Modell von einem Energiediagramm ausgeht, so wie ihr es sicher auch gezeichnet habt, und daher die Annahme besteht, dass die Energieniveaus für alle Elemente gleich sind.
Wenn du im PSE bei Scandium angelangst, ändern sich die Energieniveaus. Das 4s Orbital hat eine etwas höhere Energie als das 3d Orbital. Daher wird zunächst das 3d Orbital vollständig besetzt.
Das ganze beruht auf den Wechselwirkungen der einzelnen Teilchen bei steigender Größe.
> Wurden dann bei [mm]Cu^{2+}[/mm] dann die [mm]2e^{-}[/mm] aus dem 4s orbital
> bgegeben?
Aus o.g. Gründen ist es für Kupfer sinnvoller zunächst das 4s Orbital zu leeren, bevor Elektronen aus dem 3d Orbital entfernt werden.
Ich hoffe ich konnte dir helfen.
lg moody
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:51 So 12.01.2014 | | Autor: | lalissy |
Danke
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