chemische reaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Aufgabe | Berechnen Sie!
(1) Zu berechnen ist der Masseanteil an Sauerstoff in [mm] KClO_2
[/mm]
(2) Wieviel gramm Stickstoff sind in 100g der Verbindung NO?
(3) Wie groß ist das Volumen von 37g Methan im Normzustand?
(4) Berechnen Sie die molare Masse von [mm] KFe(SO_4)_2 [/mm] |
Hallo ihr lieben,
ich habe ein großes Problem ich war ne weile krank und habe deswegen dieses Thema in der Schule verpasst leider brauche ich aber unbedingt eine erklärung wie das funktioniert, wenn mir jemand einen lösungsansatz zu einer der Aufgaben geben könnte, dass ich wenigstens den Rest mir zusammen spinnen kann wäre echt toll!
Danke im Vorraus!
Gruß
faule_Trine
P.S. habe die frage nirgends sonst gestellt!
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 10:48 So 24.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Trine!
Bei Aufgabe 1 musst Du Dir zunächst einmal die Molmasse von [mm] KClO_2 [/mm] ermitteln.
$m(K) \ = \ 39.1 \ g/mol$
$m(Cl) \ = \ 35.5 \ g/mol$
$m(O) \ = \ 16.0 \ g/mol$
Damit erhalten wir: [mm] $m(KClO_2) [/mm] \ = \ 1*39.1+1*35.5+2*16.0 \ = \ 106.6 \ g/mol$
Und in einem Molekül [mm] KClO_2 [/mm] sind ja nun $2*16.0 \ = \ 32.0 \ g/mol$ Sauerstoff enthalten.
Wieviel Prozent der Gesamtmasse macht das aus?
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
das heißt also ich kann das mit der ganz normalen prozentgleichung
p=W*100/G machen?!
Dann würde 30 % rauskommen!
Stimmt das??
Danke
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 11:32 So 24.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Trine!
![[daumenhoch]](/images/smileys/daumenhoch.gif "[daumenhoch]")
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 10:57 So 24.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Trine!
Ermittle Dir wie bei Aufgabe 1 den Massenanteil des Stickstoff und beziehe das dann auf die 100 g NO.
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
Aber Stickstoff ist doch [mm] N_2?! [/mm] Wo bekomme ich das O her und soll ich die 100g von NO in Prozent umrechnen??
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 11:40 So 24.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Trine!
Als Reinstoff tritt Stickstoff in der Form [mm] N_2 [/mm] auf. In verbindungen ist er auch durchaus alleine  .
Berechne mal wie oben die Molekülmasse von $NO_$ mit $m(NO) \ = \ m(N)+m(O) \ = \ ...$ .
Und wieviel % macht davon das $m(N)_$ aus?
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
muss ich dann die 28 g/mol auch durch 2 teilen um von [mm] N_2 [/mm] auf N zu kommen??
|
|
|
| |
|
Hallo Trine,
ja, genau.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
okay also handelt es sich bei NO um 30 mol, aber wie komme ich darauf, wieviel gramm stickstoff in einer 100g verbindung NO sind?!
|
|
|
| |
|
Hallo Trine,
Dein alter Fehler. Stickstoffmonoxid NO hat die Molmasse von [mm] M_{(NO)} [/mm] = 30 g/mol.
Fernerhin ist die Molmasse von Stickstoff [mm] M_{(N)} [/mm] = 14,0 g/mol. Ein Mol NO enthält ein Mol Stickstoffatome.
Also errechnet sich die Masse an Stickstoff, die in 100g NO enthalten sind per Dreisatz nach:
[mm]\bruch{14 g N}{30 g NO}=\bruch{x}{100g NO}[/mm]
x = 46,66... g Stickstoff.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 10:58 So 24.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Trine!
Bei Aufgabe 3 muss man wissen, dass unter Normalbedingungen das Volumen von 1 mol Gas 22.4 Liter beträgt.
Also zunächst ausrechnen, wieviel mol [mm] CH_4 [/mm] in den gegebenen 37 g enthalten sind.
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
also [mm] CH_4 [/mm] müsste 16 mol haben und das in Prozent von den 37g ausgerechnet sind 43,24 %.
Jetzt kommt die Volumenformel [mm] V=V_M*m/M [/mm] ins Spiel oder?
wenn würde dies ein Volumen von 51,8 l ergeben?!
Gruß und dankeeeee!!!!!
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 11:43 So 24.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Trine!
Du meinst wohl, 1 mol [mm] CH_4 [/mm] hat eine Masse von $16 \ [mm] \red{\text{Gramm}}$ [/mm] .
Wieviel mol sind dann also in 37 gr.?
Dein Endergebnis mit 51,8 l stimmt.
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
wenn 37g methan einem mol entsprechen müssten es 2,3125 mol sein oder? Also 37/16...
Bitte entschuldige, da habe ích mich verschrieben!
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 11:52 So 24.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Trine!
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 10:59 So 24.06.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Trine!
Die Molekülmasse berechnest Du genau so, wie ich es Dir bereits in der 1. Aufgabe gezeigt habe.
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
[mm] O_4 [/mm] entspricht das Sauerstoff 2x?? Wenn dann wären das ja 64 g/mol und das dann noch mit 2 multipliziert entspricht das 128g/mol oder?
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 12:54 So 24.06.2007 | | Autor: | ONeill |
[mm] O_4 [/mm] gibt es nicht. Vielmehr musst du schreiben [mm] 2O_2. [/mm] Die Masse eines Sauerstoff Atoms beträgt 16u.
Gruß ONeill
|
|
|
| |
|
also beträgt die molare Masse 191 g/mol?
Danke schöööön...
|
|
|
|
