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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:07 Do 22.09.2005 | | Autor: | suzan |
Hallöchen zusammen,
Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen dar? Begründen sie ihre Aussage durch Angabe der entsprechenen Oxidationsstufen bzw. deren Veränderung!
a) [mm] $CO_{2}+C \to [/mm] 2CO$
b) [mm] $2Cu_{2}O+O_{2} \to [/mm] 4CuO$
c) [mm] Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl \to 2NH_{3}+2H_{2}O+CaCl_{2}
[/mm]
d) [mm] 2NH_{4}Cl+Zn \to 2NH_{3}+H_{2}+ZnCl_{2}
[/mm]
e) [mm] AgNO_{3}+KCl \to AgCl+KNO_{3}
[/mm]
daraus werd ich gar nicht schlau. :-(
kann mir da jemand helfen bitte!!
LG
Suzan
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:00 Do 22.09.2005 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Suzan, hi, Loddar,
mathematisch OK was Loddar schreibt!
Ich möchte jedoch darauf hinweisen, dass man Oxidationszahlen in Verbindungen mit römischen (!) Zahlen angibt, um sie von echten Ionenladungen (arabische Ziffern) unterscheidbar zu machen.
Beispiel:
Man schreibt [mm] Mg^{2+} [/mm] + 2 [mm] Cl^{-},
[/mm]
+II -I
aber: Mg [mm] Cl_{2}
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:11 Do 22.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo suzan!
Gehen wir mal schrittweise vor.
Zunächst die OZ des Kupfer's im $Cu_2O$ : $Cu_2O \ = \ [mm] Cu_{\red{2}}O_{\blue{1}}$
[/mm]
Damit gilt doch: [mm] $\red{2}*x [/mm] + [mm] \blue{1}*(-2) [/mm] \ = \ 0$ [mm] $\gdw$ [/mm] $x \ = \ +1$
Die OZ des Kupfer's lautet hier auf der linken Seite also: OZ = +1 .
Da der Sauerstoff auf der linken Seite als Element vorliegt [mm] $O_2$ [/mm] , beträgt die OZ hier Null : OZ = 0.
Wie lautet nun die OZ des Kupfer's auf der rechten Seite in $CuO_$ ??
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:15 Do 22.09.2005 | | Autor: | suzan |
> Hallo suzan!
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> Gehen wir mal schrittweise vor.
>
> Zunächst die OZ des Kupfer's im [mm]Cu_2O[/mm] : [mm]Cu_2O \ = \ Cu_{\red{2}}O_{\blue{1}}[/mm]
>
>
> Damit gilt doch: [mm]\red{2}*x + \blue{1}*(-2) \ = \ 0[/mm] [mm]\gdw[/mm]
> [mm]x \ = \ +1[/mm]
>
> Die OZ des Kupfer's lautet hier auf der linken Seite also:
> OZ = +1 .
>
>
> Da der Sauerstoff auf der linken Seite als Element vorliegt
> [mm]O_2[/mm] , beträgt die OZ hier Null : OZ = 0.
>
>
> Wie lautet nun die OZ des Kupfer's auf der rechten Seite in
> [mm]CuO_[/mm] ??
>
>
> Gruß
> Loddar
>
Die OZ vom Kupfer ist dann -2 richtig?
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:24 Do 22.09.2005 | | Autor: | suzan |
und weil es ein metall ist, ist die OZ +2?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:31 Do 22.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo suzan!
> und weil es ein metall ist, ist die OZ +2?
![[daumenhoch]](/images/smileys/daumenhoch.gif "[daumenhoch]") Ganz genau!
Aber auch wenn man das nicht wüsste, kommt das ja bei der Rechnung heraus: $1*x + 1*(-2) \ = \ 0$ [mm] $\gdw$ [/mm] $x \ = \ [mm] \red{+}2$
[/mm]
So, haben sich nun die OZ's verändert?
Wenn ja, was heißt das?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:34 Do 22.09.2005 | | Autor: | suzan |
ja es hat sich verändert.
aber wie lautet dann die gleichung??
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:51 Do 22.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo ...
> ja es hat sich verändert.
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Handelt es sich also um eine Redox-Reaktion, oder nicht?
> aber wie lautet dann die gleichung??
Welche Gleichung meinst Du denn? Die Oxidationsgleichung?
Diese lautet dann: $4 \ [mm] Cu^{1+} [/mm] \ [mm] \to [/mm] \ 4 \ [mm] Cu^{2+} [/mm] \ + \ 4 \ [mm] e^{-}$
[/mm]
Dann benötigen wir also noch eine Reduktionsgleichung!
Diese läuft ja nun mit dem Sauerstoff: $... \ [mm] O^{(0)} [/mm] \ + \ ... \ [mm] e^{-} [/mm] \ [mm] \to [/mm] \ ... \ [mm] O^{2-}$
[/mm]
Welche Zahlen gehören hier nun vor die einzelnen Ausdrücke?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:57 Do 22.09.2005 | | Autor: | suzan |
> Hallo ...
>
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> > ja es hat sich verändert.
>
> Handelt es sich also um eine Redox-Reaktion, oder
> nicht?
>
>
> > aber wie lautet dann die gleichung??
>
> Welche Gleichung meinst Du denn? Die Oxidationsgleichung?
>
> Diese lautet dann: [mm]4 \ Cu^{1+} \ \to \ 4 \ Cu^{2+} \ + \ 4 \ e^{-}[/mm]
>
>
> Dann benötigen wir also noch eine Reduktionsgleichung!
>
> Diese läuft ja nun mit dem Sauerstoff: [mm]... \ O^{(0)} \ + \ ... \ e^{-} \ \to \ ... \ O^{2-}[/mm]
>
> Welche Zahlen gehören hier nun vor die einzelnen
> Ausdrücke?
>
>
> Gruß
> Loddar
>
ja es ist eine redoxreaktion.
[mm]4 \ Cu^{1+} \ \to \ 4 \ Cu^{2+} \ + \ 4 \ e^{-}[/mm]
[mm]2 O^{(0)} \ + 2 e^{-} \ \to 4O^{2-}[/mm]
richtig?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:23 Do 22.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo ...
Jetzt stimmt die Anzahl der Sauerstoffatome !
Aber wie sieht es mit der Ladung bzw. Anzahl der Elektronen aus?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:41 Do 22.09.2005 | | Autor: | suzan |
also bleibt es so wie es ist [mm] 2O^{(0)}+2e^{-}\to 2O^{2-}
[/mm]
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:50 Do 22.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo suzan!
Was hältst Du denn von [mm] $2O^{(0)} [/mm] \ + \ [mm] \red{4}e^{-} [/mm] \ [mm] \to [/mm] \ [mm] 2O^{2-}$ [/mm] ??
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 07:30 Fr 23.09.2005 | | Autor: | suzan |
guten morgen zusammen....
ich habe gestern angefangen meine aufgabe hier zu lösen und habe mit hilfe von loddar auch a und b geschafft nun kommen noch c,d,e.
ich schreibe die aufgabe noch mal rein...
Hallöchen zusammen,
Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen dar? Begründen sie ihre Aussage durch Angabe der entsprechenen Oxidationsstufen bzw. deren Veränderung!
a) [mm] CO_{2}+C\to [/mm] 2CO ja ist eine redoxreaktion
b) [mm] 2Cu_{2}O+O_{2}\to [/mm] 4CuO ja ist eine redoxreaktion
c) [mm] Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl\to 2NH_{3}+2H_{2}O+CaCl_{2}
[/mm]
d) [mm] 2NH_{4}Cl+Zn\to 2NH_{3}+H_{2}+ZnCl_{2}
[/mm]
e) [mm] AgNO_{3}+KCl\to AgCl+KNO_{3}
[/mm]
ja wie gesagt ich müsste noch c,d,e lösen mag mir da jemand helfen??
LG
SUzan
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(Antwort) fertig | | Datum: | 08:50 Fr 23.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Guten Morgen suzan!
Machen wir mal mit c.) weiter ...
Wenn an einer Reaktion Metall beteiligt ist, sollte man sich hier mal die OZ's ansehen, um fetsstellen zu können, ob es sich um eine Redoxreaktion handelt.
Also - so wie gestern  - mal die OZ des $Ca_$ auf der rechten Seite sowie auf der linken Seite ermitteln.
Weitere allgemeine Hinweise:
- Die "Baugruppe" [mm] $OH^{-}$ [/mm] hat immer die Ladung $-1_$ (setzt sich klassisch aus der $OZ(O) \ = \ -II$ sowie $OZ(H) \ = \ +I$ zusammen).
- Die Halogene ($Cl_$ , $Br_$ , $I_$ und $F_$) haben in der Regel die $OZ \ = \ -I$
So, nun bist Du mal wieder dran ...
Die Lösung, ob Redox oder nicht, habe ich ja gestern bereits angegeben.
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 08:54 Fr 23.09.2005 | | Autor: | suzan |
ja es ist keine redoxreaktion.
die Ca hat die OZ -2 richtig?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 08:59 Fr 23.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo!
> ja es ist keine redoxreaktion.
>
> die Ca hat die OZ -2 richtig?
Auf welcher Seite? Rechts oder links, oder auf beiden Seiten?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 09:02 Fr 23.09.2005 | | Autor: | suzan |
auf beiden seiten...
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 09:44 Fr 23.09.2005 | | Autor: | suzan |
ok 
d) 2 [mm] NH_{4}Cl+Zn\to 2NH_{3}+H_{2}+ZnCl_{2}
[/mm]
so woher weiß ich denn von welchen Element ich die OZ rauskriegen muss??
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(Antwort) fertig | | Datum: | 09:49 Fr 23.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo suzan!
Es ist immer ratsam, mit dem Metall zu beginnen (wenn vorhanden).
In unserem Falle also das Zink $Zn_$ .
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 09:56 Fr 23.09.2005 | | Autor: | suzan |
ok danke...
ähmm..ja die OZ auf der linken Seite beträgt -1 und auf der rechten -2 richtig?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 10:19 Fr 23.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo suzan!
> ähmm..ja die OZ auf der linken Seite beträgt -1 und auf der
> rechten -2 richtig?
Rechts stimmt der Zahlenwert, aber nicht das Vorzeichen.
$Zn_$ ist doch ein Metall, also: $OZ \ = \ ... \ II$ .
Links musst Du nochmal überlegen. Was gilt für Elemente, die alleine vorkommen (siehe meine Hinweise ganz oben von gestern)?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:23 Fr 23.09.2005 | | Autor: | suzan |
auf der rechten seite 2 und auf der linken seite 0 nu aber
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 10:55 Fr 23.09.2005 | | Autor: | suzan |
redox
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 11:09 Fr 23.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo!
> redox
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:58 Fr 23.09.2005 | | Autor: | suzan |
e) [mm] AgNO_{3}+KCl\to AgCl+KNO_{3}
[/mm]
keine redox weil die OZ von Ag auf beiden seiten gleich ist.
richtig?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:08 Fr 23.09.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo suzan!
> e) [mm]AgNO_{3}+KCl\to AgCl+KNO_{3}[/mm]
>
> keine redox weil die OZ von Ag auf beiden seiten gleich
> ist.
Richtig!
Wie lautet die jeweilige OZ?
Und wie sieht es mit dem Kalium $K_$ aus?
Gruß
Loddar
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![[]](/images/popup.gif){kind=small}
Oxidationszahlen![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]"){kind=small}
Sieh' Dir mal das Vorzeichen genauer an ...
![[aufgemerkt]](/images/smileys/aufgemerkt.gif "[aufgemerkt]"){kind=small}
Kupfer ist ein Metall!
