Äquivalenzkonzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:39 Fr 27.07.2007 | | Autor: | Nima |
Hallo,
wieso schreibt man c( 1/2 H2SO4 ) = 1 mol/l und
c (H2SO4) = 1/2 mol/l.
Wenn wir die Menge von H2SO4 verdoppeln, müsste sich die c ja auch verdoppeln, oder?
Danke an alle, die helfen können
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo Nima,
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> wieso schreibt man c( 1/2 H2SO4 ) = 1 mol/l und
> c (H2SO4) = 1/2 mol/l.
Ich hatte ja schon im anderen post auf diese verwirrende Schreibweise hingewiesen. Stammt sie von deinem/r Chemie-Lehrer/in ? Ich habe sie noch nie vorher gesehen, deshalb nehme ich mal an, dass es sich um keine offizielle Schreibweise handelt.
Bei
c( 1/2 H2SO4 ) = 1 mol/l
nehme ich wie gehabt an, dass dein Lehrer damit eine 1-normale Schwefelsäure bezeichnen möchte, wobei sich der Begriff der Normalität diesmal auf die Protonen bezieht (Säure-Base-Reaktionen).
Eine korrekte Schreibweise wäre:
[mm] H_{2}SO_{4} [/mm] ; 1 N
D. h., dass ein Liter einer 1 N Schwefelsäure genau 1 mol Protonen in wässriger Lösung enthält.
Da ein Molekül Schwefelsäure 2 dissoziierbare Protonen enthält, ist eine 1 N Schwefelsäure 0,5-molar an [mm] H_{2}SO_{4}.
[/mm]
> Wenn wir die Menge von H2SO4 verdoppeln, müsste sich die c
> ja auch verdoppeln, oder?
Die Menge an [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] wird hier nirgendwo verdoppelt.
LG, Martinius
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