Zwischenmolekulare Kräfte < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:25 Do 16.04.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Ich habe ein CCl2 Molekül. Nun ist die Frage nach den Gitterkräften.
Wieso sind es die Zwischenmolekulare Kräfte? Innerhalb eines Atoms wirkt ja die Atombindung und nicht Zwischenmolekulare Kräfte?
Danke
Gruss Dinker
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:38 Do 16.04.2009 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Dinker,
meinst Du wirklich [mm] CCl_{2} [/mm] ?
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:39 Do 16.04.2009 | | Autor: | Dinker |
Nein geht ja nicht wirklich...Aber eben von Prinzip her hoffe ich du weisst was ich meine
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Hi, Dinker,
> Guten Abend
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> Ich habe ein CCl2 Molekül. Nun ist die Frage nach den Gitterkräften.
Dieses Teilchen ist ein Di-Radikal und nur kurzzeitig beständig.
Nimm halt wenigstens [mm] H_{2}CCl_{2} [/mm] (Dichlormethan) als Beispiel!
> Wieso sind es die Zwischenmolekulare Kräfte?
Was meinst Du damit?
Dass zwischenmolekulare Kräfte zwischen den Molekülen wirken
und zwar vor allem im festen und flüssigen Zustand?
> Innerhalb eines Atoms wirkt ja die Atombindung und nicht
> Zwischenmolekulare Kräfte?
Zwischenmolekulare Kräfte wirken zwischen MOLEKÜLEN,
INNERHALB der Moleküle wirken die Atombindungen,
die Atome selbst werden durch die Anziehungskraft zusammengehalten, die der Kern (positiv geladen) auf die Elektronen (negativ geladen) ausübt.
Da das Dichlormethanmolekül gewinkelt gebaut ist, die Chloratome die Bindungselektronen stärker an sich ziehen als C und H, ist das ganze Molekül dipolar gebaut. Daher wirken zwischen den Molekülen vor allem Dipol-Wechselwirkungen.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:17 Do 16.04.2009 | | Autor: | Dinker |
Mein Problem ist, dass ja die Gitterkräfte bei den Ionenverbindungen zwischen den Ionen wirken.
Doch die Gitterkräfte der Moleküle wirken ja nicht zwischen den Bausteinen, nähmlich den Atomen sondern zwischen den Molekülen. Das verwirrt mich etwas. Denn Ionen sind ja auch Atome einfach positiv ode rnegativ geladen.
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Hi, Dinker,
> Mein Problem ist, dass ja die Gitterkräfte bei den
> Ionenverbindungen zwischen den Ionen wirken.
> Doch die Gitterkräfte der Moleküle wirken ja nicht
> zwischen den Bausteinen, nähmlich den Atomen sondern
> zwischen den Molekülen.
(Pass auf mit dem nä [mm] \red{h} [/mm] mlich!)
Die Moleküle SIND die Bausteine des Gitters, NICHT die Atome!
"Die kleinsten Bestandteile einer Verbindung, die noch die Eigenschaften dieser Verbindund haben, sind Moleküle." (Ausnahme: Salze)
Kleinste Einheit bei Wasser also: [mm] H_{2}O.
[/mm]
> Das verwirrt mich etwas. Denn Ionen
> sind ja auch Atome einfach positiv ode rnegativ geladen.
Nur im einfachsten Fall! Es gibt aber auch die sog. "Molekülionen", z.B. [mm] SO_{4}^{2-}.
[/mm]
Im Natriumsulfatgitter besetzen dann solche Ionen die Gitterplätze.
Und im Molekülgitter sind's halt Moleküle.
Schau doch mal z.B. hier beim Gitter des (festen) Wassers:
![[]](/images/popup.gif) http://www.chempage.de/theorie/wasser.htm
mfG!
Zwerglein
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