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| Aufgabe | | Hallo, ich habe eine Frage zur folgenden Gleichung: |
[mm] CH_{4} [/mm] + [mm] 2O_{2} [/mm] = [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] 2H_{2}O
[/mm]
wir wissen ja, dass zur Verbrennung eines mols Methan 2 mol Sauerstoff nötig sind (aus den Faktoren in der Gleichung).
Wie muss ich nun vorgehen, wenn ich Aussagen über die benötigten Volumina treffen möchte?
Wie viel Kubikmeter Sauerstoff sind nötig, um 1 Kubikmeter Methan zu verbrennen?
Ich habe folgende Rechnung durchgeführt: (mit der Idealgasannahme -> beide Gase haben die selbe Dichte = d)
m = n*M
[mm] M_{Methan} [/mm] = 12 + 4*1 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] = 16 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
[mm] M_{Sauerstoff} [/mm] = 2*16 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] = 32 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
V = [mm] \bruch{m}{d} [/mm] = [mm] \bruch{n*M}{d}
[/mm]
[mm] V_{Methan} [/mm] = [mm] \bruch{1 mol * 16\bruch{g}{mol}}{d} [/mm] = 16 VE
[mm] V_{Sauerstoff} [/mm] = [mm] \bruch{2 mol * 32\bruch{g}{mol}}{d} [/mm] = 64 VE
Ich erhalte also ein Verhältnis von 1:4.
Ist das so richtig?
Danke im voraus.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:49 Do 10.06.2010 | | Autor: | chrisno |
Satz von Avogadro
Gleiche Volumina idealer Gase enthalten bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Moleküle. (Aus Wikipedia: ideales Gas)
Also brauchst Du zwei Kubikmeter Sauerstoff für ein Kubikmeter Methan.
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