Volumenarbeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
ich habe eine Frage zur Berechnung der Volumenarbeit bei der Knallgasreaktion:
Es reagieren ja 2 Mol Wasserstoff
und 1 Mol Sauerstoff
zu 2 Mol gasförmiges Wasser.
Das heißt doch, es reagieren 24*3 l Wasserstoff und Sauerstoff zu 2*24l, d.h. die Volumenänderung wäre -24l, oder? Damit muss ich dann weiter rechnen. Der Druck ist mit Normdruck konstant.
Lg, David
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Hallo David,
> ich habe eine Frage zur Berechnung der Volumenarbeit bei
> der Knallgasreaktion:
> Es reagieren ja 2 Mol Wasserstoff
> und 1 Mol Sauerstoff
> zu 2 Mol gasförmiges Wasser.
> Das heißt doch, es reagieren 24*3 l Wasserstoff und
> Sauerstoff zu 2*24l, d.h. die Volumenänderung wäre -24l,
> oder? Damit muss ich dann weiter rechnen. Der Druck ist mit
> Normdruck konstant.
...und die Temperatur hoffentlich auch bei 20°C.
Meines Wissens ist das molare Volumen doch für alle Gase 22,4Vm, oder?
Außerdem liegt Wasser unter 100°C nie vollständig gasförmig (also als Dampf) vor, allenfalls ganz unmittelbar nach der Reaktion. Dann aber fängt es sofort an zu kondensieren und Tröpfchen zu bilden, wodurch das Volumen erheblich sinkt. Ich weiß nicht, ob Ihr das berücksichtigen sollt. Ansonsten ist Deine Rechnung vom Ansatz her natürlich richtig.
Grüße
reverend
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Naja also auf einem AB war 24 l pro mol. Ich glaube, die 22,4 l pro mol sind bei 0°C, oder? Wäre auch logisch, Volumen dehnt sich ja bei Temperaturerhöhung aus.
Danke
Lg, David
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Hallo,
> Naja also auf einem AB war 24 l pro mol. Ich glaube, die
> 22,4 l pro mol sind bei 0°C, oder? Wäre auch logisch,
> Volumen dehnt sich ja bei Temperaturerhöhung aus.
>
> Danke
> Lg, David
Das Volumen eines idealen Gases kannst Du Dir doch ausrechnen; mit der idealen Gasgleichung.
0° = 273,15 K
[mm] $V=\frac{n*R*T}{p}=\frac{1*8,314472*273,15}{101325} \; \frac{m^3}{mol}=22,414 \frac{l}{mol}$
[/mm]
Nun setze eine Temperatur ein, welche Dir beliebt:
[mm] $V=\frac{n*R*T}{p}=\frac{1*8,314472*T}{101325} \; \frac{m^3}{mol}$
[/mm]
LG, Martinius
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