Vergleich Bindungsarten < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:24 Sa 18.10.2008 | | Autor: | Dinker |
Damit ich die Zusammenhänge verstehen kann, vergleiche ich gerade die drei Bindungsarten: Ionen-bindung, Elektronenpaarbindung und Metallbindung miteinander. Hab jetzt aber noch gewisse Fragen
In welcher Substanz sind Metallbindungen löslich?
Leider kann ich dazu keinen Ansatz liefern, weil ich es echt nicht weiss
Wovon ist die Dichte von Elektronenpaarbindungen abhängig?`
Von den Zwischenmolekularen Kräfte und der Atome wie viel Protonen (resp. Elektronen) und Neutro-nen?
Sind Elektronenpaarbindungen verformbar?
Also flüssig und gasförmig bestimmt. Aber wie sieht es in festem Zustand aus?
Warum sind Ionenbindungen in Wasser löslich, aber Metallbindungen nicht?
Elektronenpaarbindungen haben ja eine schlechte elektrische Leitfähigkeit?
Aber weshalb sind sie trotzdem etwas?
Warum sind Ionen nur wenn Sie in Wasser gelöst werden elektrisch Leitfähigkeit
|
|
| |
|
Hallo Dinker!
Ich kann dir jetzt auf die Schnelle leider nicht alles beantworten. Hier das, was ich weiß:
In welcher Substanz sind Metallbindungen löslich?
Ich glaube, du musst hier zwischen edlen und unedlen Metallen unterscheiden. Natrium z.B. ist in Wasser, Alkoholen und Ammoniak löslich. Alkalimetalle stehen in der ersten Hauptgruppe, haben einen geringen Atomradius und nur ein Valenzelektron. Daher sind sie sehr reaktionsfreudig. (Allerdings ist es nicht direkt die Reaktion mit dem Wasser. Natrium reagiert sofort mit der Luft --> nicht direkt mit Sauerstoff, Feuchtigkeit wird benötigt).
Wenn du z.B. Zink in Salzsäure schmeißt, löst es sich auch zum Teil. Edelmetalle wie Silber /Gold sind meines Wissens in Flüssigkeiten so gut wie unlöslich. Du kannst Metalle wie Eisen natürlich in anderen "lösen" mittels schmelzen --> Legierung. Außerdem sind Metalle bedingt in einer Lösung ihres eigenen Ions löslich --> s. Galvanische Elemente bzw. Elektrolyse.
Sind Elektronenpaarbindungen verformbar?
Ich weiß nicht genau, was du meinst. Eine Elektronenpaarbindung ist ja keine feste Brücke, die sich verformen lässt. Einzelbindungen sind oft frei drehbar, falls du das meinst.
Elektronenpaarbindungen haben ja eine schlechte elektrische Leitfähigkeit?
Aber weshalb sind sie trotzdem etwas?
Was meinst du mit "weshalb sind sie trotzdem etwas?"?
Warum sind Ionen nur wenn Sie in Wasser gelöst werden elektrisch Leitfähigkeit
Ionen = elektrisch geladene Atome / Moleküle
Atome werden erst zu Ionen, wenn sie in wässrige Lösung kommen. NaCl dissoziiert im Wasser zu [mm]Na^+[/mm] und [mm]Cl^-[/mm]. Da Wassermoleküle Dipole sind, können sie sich sowohl an Kationen als auch an Anionen anlagern, es bildet sich eine Hydrathülle. Daher sind Metall-Nichtmetall-Bindungen wasserlöslich.
Liebe Grüße, Sabrina
|
|
|
|
