Verbrennung von Ethanol < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:12 Do 19.03.2009 | | Autor: | Lapuca |
| Aufgabe | | Wie viel [mm] CO_{2} [/mm] entsteht bei der Verbrennung von 10ml Ethanol? |
Dazu muss man ja erstmal die Reaktionsgleichung aufstellen. Die sieht meiner Meinung nach so aus:
[mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] + [mm] 3O_{2} [/mm] --> [mm] 2CO_{2} [/mm] + [mm] 3H_{2}O
[/mm]
(Ethanol + Sauerstoff --> Kohlenstoffdioxid + Wasser)
Um jetzt rauszufinden wie viel Ethanol verbrannt wird, brauche ich ja die Masse der Elemente.
aber wie finde ich die masse von [mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] heraus?
ist das 2x [mm] m_{C} [/mm] + 5x [mm] m_{H} [/mm] + [mm] m_{O} [/mm] + [mm] m_{H} [/mm] also
24 + 5 + 16 + 1 = 46 ?
wenn ja, dann müsste es ja so weiter gehen:
10ml / 46 g = x / 96g
(10ml * 96g)/46g = 20,86 ml
dann hätte ich jetzt ja auch die benötigte menge von [mm] 3O_{2}. [/mm] Und das addiert mit den 10ml Ethanol ergib dann 30,86ml [mm] 2CO_{2} [/mm] + [mm] 3H_{2}O
[/mm]
aber wie weiß ich jetzt wie viel [mm] CO_{2} [/mm] entsteht?!
vielen dank im vorraus!
lg Lapuca
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Quelle