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Hey Leute!
Ich hab hier 2 Aufgaben, die ich lösen muss. Nur weiß ich vieles hierzu nicht. Hoffe ihr könnnt mir helfen!!
1a)
Wie viel Wärme ist erforderlich um 1L Wasser von 100°C vollständig zu verdampfen??
b) Wie viel Gramm Eisen mit einer Ausgangstemperatur von 1540°C / Schmelztemperatur könnte man mit der in a) berechneten Wärme schmelzen?
geg: V= 1L => m=1kg Wasser 100°C qv(spezifische Verdampungswärme)= ...?
a) Ges.: Qv (Verdampungswärme)
Qv = qv*m
<< dies ist die Formel die ich zum rechnen brauche oder?
..Aber was ist denn für qv gegeben?
die spezifi. Verdampfunswärme v. Wasser kenn ich grad leider nicht.
b) hier weiß ich irgendwie garnicht zu beginnen.
geg ist mir eine Ausgangstemperatur = 1540°C
Was ist hier noch gegeben und gesucht?
Die Schmelztemperatur und die Masse?
Danke im VOrraus!
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Hallo, ich möchte dir folgenden Hinweis geben, die spezifische Verdamfungswärme von Wasser beträgt [mm] 2260\bruch{kJ}{kg}, [/mm] habe ich sofort in meinem guten alten Tafelwerk gefunden, ebenso hat dein Eisen schon die Schmelztemperatur erreicht, du benötigst also jetzt die spezifische Schmelzwärme, jetzt aber von Eisen, du hast doch bestimmt ein Tafelwerk, ansonsten wikipedia.de, den Dreisatz kennst du auch, Steffi
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..ok. =)
Für 1a) hab ich dann 2260 KJ WÄrme ist erforderlich. (da m=1kg // Formel: Qv=qv*m)
1b) Qs Schmelzwärme= 1540°C Eisen spez.schmelzwärme qs= 270,0 J/g << wie kriege ich dies in kj/kg? = 0,270 kj/kg?
Qs= qs *m || :qs
m= Qs/qs
m= 1540°C / 0,270
m= 5703,703
m = ca. 5703,7
so richtig? o.O
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:15 Mi 11.03.2009 | | Autor: | mmhkt |
Guten Tag,
> ..ok. =)
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> Für 1a) hab ich dann 2260 KJ WÄrme ist erforderlich. (da
> m=1kg // Formel: Qv=qv*m)
>
> 1b) Qs Schmelzwärme= 1540°C Eisen spez.schmelzwärme qs=
> 270,0 J/g << wie kriege ich dies in kj/kg? = 0,270 kj/kg?
Nun, was bedeutet denn das "Kilo"?
Wieviel Gramm passen denn in ein Kilogramm, wieviel Meter in einen Kilometer?
Was Du hier
270,0 J/g << wie kriege ich dies in kj/kg? = 0,270 kj/kg?
angibst, ist lediglich die Umrechnung von Gramm in Kilogramm oder Joule in Kilojoule. Das ist aber nur die halbe Miete.
Beide Werte sollen in "Kilo-" angegeben werden.
Schau nochmal genau hin:
270,0 J/g bedeutet 270 Joule pro Gramm.
Wieviel brauchst Du dann für ein Kilogramm?
Und wie wird die Zahl, die dabei herauskommt in Kilojoule ausgedrückt?
Wenn Du das hast, nimmst Du deine 2260 KJ für ein Kilogramm Wasser und den errechneten KJ-Wert für ein Kilogramm Eisen und prüfst "wie oft der eine Wert in den anderen reinpaßt".
Dann mal los und gutes Gelingen!
mmhkt
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ich versteh dieses Umrechen einfach nicht.
1 gramm = 0,001 Kilogramm
was muss ich noch wissen?
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Hallo, du hast gefunden, die Schmelzwärme von Eisen beträgt [mm] 270\bruch{J}{g}, [/mm] das bedeutet ja, um 1 g Eisen zu schmelzen werden 270 J benötigt, jetzt möchten wir 1 kg schmelzen, das 1000-fache (1000g=1kg), also benötigen wir zum Schmelzen von 1 kg Eisen 270000 J, so geschrieben: [mm] 270000\bruch{J}{kg}, [/mm] jetzt wandeln wir um 270000 J = 270 kJ, ergibt [mm] 270\bruch{kJ}{kg}, [/mm] eventuell siehst du ja auch den schnelleren Weg, erweitern mit 1000, jetzt sollte die Aufgabe lösbar sein, Steffi
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also ist 270 J/g = 270 kj/kg?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 18:00 Fr 13.03.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Asialiciousz!
> also ist 270 J/g = 270 kj/kg?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Das hatte Steffi bereits so geschrieben ...
Gruß
Loddar
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1b) geg.: schmelztemperatur= 1540°C Qs v. eisen = 270 kj/kg
ges.: masse
formel:
Qs= qs*m ..<die formel mussich nach m umstellen..
was ist aber qs?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:41 So 15.03.2009 | | Autor: | mmhkt |
> 1b) geg.: schmelztemperatur= 1540°C Qs v. eisen = 270
> kj/kg
>
> ges.: masse
>
> formel:
>
> Qs= qs*m ..<die formel mussich nach m umstellen..
>
> was ist aber qs?
Guten Tag,
hier noch einmal das Ganze sortiert:
Qs = [mm] 2260\bruch{kJ}{kg} [/mm] => das ist die Wärmemenge, die Du ja schon hast.
Damit kann man 1kg Wasser verdampfen.
qs = [mm] 270\bruch{kJ}{kg} [/mm] => das ist die andere Wärmemenge, die Du schon hast.
Nämlich die, die man braucht um 1kg Eisen zu schmelzen.
Qs= qs*m ... <die formel muss ich nach m umstellen...
Richtig, dann mach das mal und setze die entsprechenden Werte und Einheiten ein.
Dein Ergebnis ist die Menge Eisen, die man mit der Wärmemenge, die 1kg Wasser verdampfen lässt schmelzen kann.
Jetzt alles geklärt?
Schönen Sonntag
mmhkt
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nicht wirklich o.O
>Qs = $ [mm] 2260\bruch{kJ}{kg} [/mm] $ => das ist die Wärmemenge, die Du ja schon hast.
Damit kann man 1kg Wasser verdampfen.
..in 1a hab ich aber Qv berechnet, de Verdampfungswärme = 2260kj
Qs ist ja die Schmelzwärme..
wie kann hier dann auf einmal Qcv= Qs werden?
270kj/kg ist qs. ok.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:46 So 15.03.2009 | | Autor: | mmhkt |
> nicht wirklich o.O
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> >Qs = [mm]2260\bruch{kJ}{kg}[/mm] => das ist die Wärmemenge, die Du
> ja schon hast.
> Damit kann man 1kg Wasser verdampfen.
>
>
> ..in 1a hab ich aber Qv berechnet, de Verdampfungswärme =
> 2260kj
> Qs ist ja die Schmelzwärme..
>
> wie kann hier dann auf einmal Qcv= Qs werden?
>
> 270kj/kg ist qs. ok.
>
Guten Tag nochmal,
> wie kann hier dann auf einmal Qcv= Qs werden?
Stell dir das mal im übertragenen Sinn vor:
Du machst mit irgendwelchen Freunden draußen irgendwo ein Lagerfeuer.
Dein [mm] Q_{v} [/mm] könnte bildlich dargestellt dann eine Kiste mit Feuerholz sein. Dieses Holz hat eine bestimmte Menge an Heizenergie in sich gespeichert.
Das Feuerholz wird also aufgeschichtet und angezündet, drüber hängst Du einen Topf mit 1l Wasser.
Wenn das Wasser verdampft ist, hast Du eine bestimmte Wärmemenge - sprich Holz - verbrannt.
Mit exakt dieser Menge an verbranntem Holz könntest Du genauso gut irgendetwas anderes als Wasser zum Kochen, Schmelzen oder Verdampfen bringen.
Es dreht sich hier nur um die Menge an Wärmeenergie die Du zur Verfügung hast.
Die Wärmemenge [mm] Q_{v} 2260\bruch{kJ}{kg} [/mm] die du zum Verdampfen von 1kg Wasser brauchst ist in diesem Fall nur der Betrag, den Du auf das Schmelzen von Eisen übertragen sollst.
Wenn das also 2260 Holzstückchen wären, mit denen Du den einen Liter Wasser verdampfen könntest, sollst Du jetzt nur ausrechnen, wieviel Kilogramm bereits erhitztes Eisen Du mit diesen 2260 Holzstückchen zum Schmelzen bringen könntest.
Ein anderes Beispiel wäre:
Stell dir vor, dass das 2260l Diesel sind.
Die füllst Du einmal in den Tank eines schweren LKW, der vollbeladen damit eine bestimmte Strecke fahren kann.
Das andere Mal füllst Du die in einen PKW, der kann damit vollbeladen auch eine bestimmte Strecke fahren.
(...jetzt sag bloß nicht, dass kein Fahrzeug so einen großen Tank hat...  )
Egal wo Du den Diesel reinfüllst, die Energie die in den 2260l drinsteckt, ist die selbe.
Wieviel Du mit dieser Energiemenge erreichst, hängt nur davon ab, zu welchem Zweck Du sie verwendest.
Schönen Sonntag
mmhkt
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achso.
Und deswegen ist in meiner Aufgabe Qv= Qs, weil ich nur die Menge auf "eine andere Aufgabe" übertrage.
so richtig verstanden?
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 17:39 So 15.03.2009 | | Autor: | mmhkt |
> achso.
>
> Und deswegen ist in meiner Aufgabe Qv= Qs, weil ich nur die
> Menge auf "eine andere Aufgabe" übertrage.
>
> so richtig verstanden?
>
>
Hallo,
kurz und knapp: Ja.
Schönen Restsonntag
mmhkt
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achja, wenn ich habe [mm] \bruch{kj}{\bruch{kj}{kg}}
[/mm]
ergibt dies dann: kg oder?
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 18:18 So 15.03.2009 | | Autor: | leduart |
Hallo
Mit Einheiten und deren Bruechen rechnet man wie mit normalen Bruechen. Und das solltest du koennen, und selbst fesstellen ob du recht hast. Sonst nimmst du dir oder wir dir allse Selbstvertrauen.
Gruss leduart
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