Titrationskurve Skizzieren < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 23:12 Do 23.10.2014 | | Autor: | Joker08 |
| Aufgabe | | Zeichnen Sie schematisch die Titrationskurve einer schwachen Base [mm] (pK_s=4,0) [/mm] mit einer starken Säure ([H^+]=0,1mol/l) und bezeichnen Sie drei charakteristische Punkte |
Ich frage mich wie ich ohne Konzentration der Base den [mm] pH_{startwert} [/mm] herausbekommen soll.
Also am Ende gilt ja,
pH=-log(0,1 mol/l)= 1
Desweiteren gilt am Halbäquivalenzpunkt pH=pks
und [mm] pk_s +pK_b [/mm] = 14 und folglich
[mm] pK_s=14-4=10
[/mm]
Nun bräuchte ich noch den anfangs pH-Wert.
der würde sich ja berechnen nach:
[mm] pH=14-\bruch{1}{2}(pK_b [/mm] - log [OH^-])
Aber ich komme nicht drauf wie das gehen soll :/
Ich könnte höchstens den pH-Wert vom Halbäquivalenzpunkt einsetzen und so die OH^- konzentration beim Äquivalenzpunkt bestimmen.
Mfg. Der Joker
|
|
| |
|
Hallo Joker08,
> Zeichnen Sie schematisch die Titrationskurve einer
> schwachen Base [mm](pK_s=4,0)[/mm] mit einer starken Säure
> ([H^+]=0,1mol/l) und bezeichnen Sie drei charakteristische
> Punkte
> Ich frage mich wie ich ohne Konzentration der Base den
> [mm]pH_{startwert}[/mm] herausbekommen soll.
Wenn in der Aufgabe keine weiteren Informationen gegeben sind, dann bleibt einem wohl keine andere Möglichkeit als diese selber zu wählen.
Z. B.: $c(Base) = [mm] c(B^{-}) [/mm] = 0,1 mol/l$ mit [mm] pK_B=10
[/mm]
[mm] $B^{-}+H_2O\;=\;BH+OH^{-}$ [/mm] mit [mm] $K_B\;=\;\frac{[BH]*[OH^{-}]}{[B^{-}]}$ [/mm] und [mm] [OH^{-}]=[BH]
[/mm]
[mm] $[OH^{-}]\;=\;\wurzel{K_B*[B^{-}]}\;=\;\wurzel{10^{-10}*0,1}\;\approx\;3,16*10^{-6}$ [/mm] mit [mm] $pOH\approx5,5$ [/mm] und [mm] $pH\approx8,5$
[/mm]
Vielleicht fehlen aber auch Angaben in der Aufgabe?
> Also am Ende gilt ja,
>
> pH=-log(0,1 mol/l)= 1
>
> Desweiteren gilt am Halbäquivalenzpunkt pH=pks
>
> und [mm]pk_s +pK_b[/mm] = 14 und folglich
>
> [mm]pK_s=14-4=10[/mm]
>
> Nun bräuchte ich noch den anfangs pH-Wert.
>
> der würde sich ja berechnen nach:
>
> [mm]pH=14-\bruch{1}{2}(pK_b[/mm] - log [OH^-])
>
> Aber ich komme nicht drauf wie das gehen soll :/
>
> Ich könnte höchstens den pH-Wert vom Halbäquivalenzpunkt
> einsetzen und so die OH^- konzentration beim
> Äquivalenzpunkt bestimmen.
>
> Mfg. Der Joker
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:57 Fr 24.10.2014 | | Autor: | Joker08 |
Mh das hab ich mir schon fast gedacht vielen dank für deine Antwort :)
mfg. Der Joker
|
|
|
|
