Titration einer Pufferlösung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) für Interessierte  | | Datum: | 16:02 Di 13.01.2009 | | Autor: | Trapt_ka |
| Aufgabe | Nun muss ich zu der Pufferlösung nach und nach 1ml 4 ml 5 ml 10 ml 1mol/l hcl geben und die ph Werte berechnen
So ich bin nun wie folgt vorgegangen
erst mal hab ich eine reaktionsgelichung Aufgestellt: HCl+AC- ---->HAc+Cl-
dann habe ich zuerst mal
n(Ac-) =0,02l*1mol/l=0,02mol
n(HAc)=0,02l*1mol/l=0,02mol
n(HCL)=0,001l*1mol/l=0,001mol
nun hab ich n nach der Reaktion berechnet
n1(Ac-)=0,02mol-0,001mol=0,019mol
n1(HAc)=0,02mol+0,001mol=0,021mol
dann hab ich die Konzentrationen berechnet
c1(Ac-)=0,019mol/0,021l=0,904 volumen ist doch die 20ml Puffer+1ml HCl also 21ml
c1(HAc)=0,021mol/0,021l=1
so nun habe ich bei den folgenden Werten immer das n aus der vorherigen berechnung genommen nur dass ich bei der letzten rechnung dann auf dem schlauch stehe da dort dann n(Ac-)=0,01mol-0,01mol=0 steht
wo ist mein fehler
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finde leider meinen fehler nicht
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