Titration - Verständnis? < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo!
Zwei Fragen zur Titration und noch eine allgemeine zu einer rechnung:
1. Ist der neutralpunkt der Punkt, an dem gleiche Mengen an Säure und Base vorliegen?
2. Was ist der neutralisationspunkt genau?
3. Wenn ich die Masse von 5g Kochsalz in einer 2,5%igen Lösung bestimmen soll, ist es dann richtig wenn ich einfach 5 * 0,025 rechne?!?!
Danke :0)
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:23 Do 12.04.2007 | | Autor: | homme |
Hallo!
Wenn du eine starke Säure mit einer starken Base tritrierst ist der Neutralisatonspunkt genau bei pH 7 hier liegen gleiche Mengen an Base und Säure vor. Wenn du eine schwache Säure mit einer starken Base tritrierst oder umgekehrt verschiebt sich das ganze ins Saure oder Basische.
Meinst du die Molzahl??? Weil die Masse mit 5g hast du doch schon oder???
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HallO!
Ginbt es denn keine genaue Definition für Neutralisationspunkt bzw. Äquivalenzpunkt?
Ich hab nämlich in meinen Büchern keine gefunden?!
Ne hier steht wir sollen die Masse in 5g einer 2,5 %igen Kochsalzlösung berechnen....
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:31 Do 12.04.2007 | | Autor: | Vreni |
Hallo rotespinne,
Neutralisationspunkt bzw. Neutralpunkt: ph=7, bei Titration von starker Säure und starker Base fallen Äquivalenz- und Neutralpunkt zusammen
Äquivalenzpunkt: wenn alles an Säure und Base in der Lösung miteinander umgesetzt werden kann, also z.B. bei einer einprotonigen Säure und einer einprotonigen Base:
1 HA + 1 B [mm] \to A^{-} [/mm] + HB
muss am Äquivalenzpunkt gelten: [mm] \bruch{n(b)}{n(HA)}=\bruch{1}{1}
[/mm]
Bei einer zweiprotonigen Säre und einer einprotonigen Base:
[mm] H_{2}A [/mm] + 2 B [mm] \to A^{2-} [/mm] + 2 [mm] B^{+}
[/mm]
muss dagegen gelten: [mm] \bruch{n(B)}{n(H_{2}A)}=\bruch{2}{1}
[/mm]
Zum Erkennen des Äquivalenzpunktes bei einer Titration muss man vorher wissen, bei welchem ph-Wert ungefähr der Äquivalenzpunkt liegt, d.h. wie schwach/stark die Säuren und Basen sind, mit denen man titriert, um den passenden Indikator einzusetzen.
Gruß,
Vreni
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