Titration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:00 Sa 30.06.2012 | | Autor: | snappy |
Hey,
ich brauch wieder jemanden der über meine Lösungen guckt
1) 50 ml einer Natronlauge unbekannter Konzentration werden mit einer Salzsäurelösung der Konzentration 1 mol/l titriert. Nach Zutropfen von 20,5 ml HCl- Lösung ist der Äquivalenzpunkt erreicht. Wieviel Gramm NaOH waren in den 50 ml gelöst?
=> da der Ä.punkt erreicht wird n(HCL)=n(NaOH)
somit komme ich auf m(NaOH)= 0,82g ?????
2) 20 ml einer Schwefelsäure verbrauchen bis zum Äquivalenzpunkt 15,35 ml einer 1 molaren NaOH-Maßlösung. Wie hoch war die Konzentration der Schwefelsäure?
=> [mm] c(H_{2}SO_{4})=0,75 [/mm] mol/l ?????
Danke schonmal im voraus
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Ja, das erste hätte ich auch mal so. 0,0205 mal 40=0,82g
bei 2. hätte ich was anderes, bin mir aber nicht sicher ob das stimmt.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:35 Sa 30.06.2012 | | Autor: | snappy |
Hey Danke schonmal
n(NaOH)= 1mol/L * 0,01535L = 0,015 Mol
[mm] n(NaOH)=n(H_{2}SO_{4}) [/mm] da Ä.punkt erreicht wurde
[mm] c(H_{2}SO_{4})= [/mm] 0,015Mol / 0,02L = 0,75 mol/L
so bin ich da ran gegangen.
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So hätte ich das auch gemacht, aber ich hätte die 0,015 mal 2 genommen, weil H2SO4 zweiprotonig ist. also 0,015mal 2/0,02 =1,5 mol
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