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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:23 Mo 09.05.2011 | | Autor: | Varuvlen |
| Aufgabe | | 100ml NaOH, c=0,6mol/l und 60ml H2SO4 c=0,5mol/l werden vereinigt. Ermittel sie durche Rechnung ob die erhaltene Lösung sauer,neutral oder alkalisch ist. |
Ich weiß leider nicht ws man hier Rchnen soll. Die Konzentrationen sind ja schon alle gegeben. Und die Masse zu bestimmen mach hier doch auch keinen Sinn? Muss ich den ph-Wert ausrechnen?
Ps: Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi,
rechne doch mal jeweis die teilchenmenge aus, dann kannst du entscheiden "wovon noch etwas übrig bleibt" nach der reaktion und kannst die frage beantworten, ohne dn ph zu berechnen...
LG
pythagora
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:32 Di 10.05.2011 | | Autor: | Varuvlen |
H2SO4: 0,5 [mm] mol/l*6*10^{23}*0,06l =1,8*10^{23}
[/mm]
NaOH: [mm] 0,6mol/l*6*10^{23}*0,1l=3,6*10^{23}
[/mm]
Und da die Stoffmenge von NaOH höher ist haben wir mehr OH- Ionen und die Lösung ist alkalisch?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:41 Di 10.05.2011 | | Autor: | hunadh |
> H2SO4: 0,5 [mm]mol/l*6*10^{23}*0,06l =1,8*10^{23}[/mm]
>
> NaOH: [mm]0,6mol/l*6*10^{23}*0,1l=3,6*10^{23}[/mm]
>
> Und da die Stoffmenge von NaOH höher ist haben wir mehr
> OH- Ionen und die Lösung ist alkalisch?
Nein, denn es kommt hier auf die Äquivalentstoffmenge an (![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Val_(Einheit))
Wenn du dich dort umsiehst, bekommst du genau dein Beispiel erklärt.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:03 Di 10.05.2011 | | Autor: | Varuvlen |
Also sind das bei NaOH= 40g/Val und bei H2S04 98/2g= 49g/Val? Und die Lösung ist jetzt sauer weil der Wert von H2SO4 höher ist?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:50 Di 10.05.2011 | | Autor: | hunadh |
> Also sind das bei NaOH= 40g/Val und bei H2S04 98/2g=
> 49g/Val? Und die Lösung ist jetzt sauer weil der Wert von
> H2SO4 höher ist?
Jetzt hast du ein wenig übers Ziel hinaus geschossen...
Es ging mir darum dass du das Prinzip mit den Äquivalenten verstehst.
Diese beziehen sich immer auf eine Reaktion bzw. die an der Reaktion beteiligten Teilchen. Bei NaOH + H2SO4 sind das $OH^-$ und $H^+$
NaOH hat pro Mol nur ein Mol $OH^-$ (ein Äquivalent) und H2SO4 hat pro Mol 2 Mol $H^+$ (zwei Äquivalente).
Du hast also folgenden Äquivalentkonzentrationen:
c(eq) NaOH = 0,6 mol/l
c(eq) H2SO4 = 1 mol/l
Die (Äquivalent)Stoffmengen kannst du durch Multiplikation mit den Volumina ausrechnen. Danach kannst du Subtrahieren.
...Und, ja: es bleibt sauer...
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