Titration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
ich habe einen Graphen einer Titration gegeben,bei der der Anfangs -pH bei 13 liegt, der Äuivalenzpunkt ist nihct gleich pH 7. Kann ich daraus schließen,dass es sich bei der Titration um eine Titration einer starken Base mit einer schwachen Säure handelt?
Wo liegt eigentlich mein Halbäquivalenzpunkt? Und wie könnte ich die Konzentration des Titrationsmittel berechnen, bei dem es sich meiner Meinung nach um eine schwache Säure handelt.
Danke im Voraus
Gruß
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:50 Di 03.05.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Anfangs -pH bei 13 liegt, der Äuivalenzpunkt ist nihct
> gleich pH 7. Kann ich daraus schließen,dass es sich bei
> der Titration um eine Titration einer starken Base mit
> einer schwachen Säure handelt?
Was wurde denn gegen was Titriert?
Gruß Christian
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Hallo,
das ist nicht angegeben..Ich habe nur den Kurvenverlauf und daraus soll ich schließen was gegen was titriert wurde. Da die Kurve das Spiegelbild der Titration einer starke Säure mit einer schwache Base ist,habe ich angenommen,dass es sich hier um eine Titration einer starken Base mit einer schwachen Säure handelt.
Meine Frage ist nun, wie ich die Konzentration des eingesetzen Titrationsmittels bestimmen kann. Welche Werte muss ich dafür ablesen?
Und gilt für den Anfang (ph=13): pH=1/2( pKs - lg(c(H3O+)) ?Wenn ja, warum ,denn am Anfang habe ich ja 0ml der Säure..
Gruß.
Danke im Voraus!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:50 Di 03.05.2011 | | Autor: | moody |
> Und gilt für den Anfang (ph=13): pH=1/2( pKs - lg(c(H3O+))
> ?Wenn ja, warum ,denn am Anfang habe ich ja 0ml der
> Säure..
Nur weil du noch keine Säure hinzugegeben hast befinden sich ja trotzdem [mm] H_3O^{+} [/mm] in der Lösung.
Mach dich mal über konjugierte Säure Base paar schlau, ich denke das wir dir da weiterhelfen.
lg moody
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Hallo!
Danke erstmal für die Antwort.
Ich denke ich kann schon was, mit konjugierten Säure Base Paaren anfangen.Aber wenn ich doch nur als z.B. starke Base NaOH habe,dissoziert das doch nur in Na+ und Oh- Ionen,woher kommen dann H3O+ ?Ich weiß nicht,ob das ne blöde Frage ist,aber ich kann mir grad nicht erklären,woher H3O+ kommt?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:14 Di 03.05.2011 | | Autor: | moody |
> Hallo!
> Danke erstmal für die Antwort.
> Ich denke ich kann schon was, mit konjugierten Säure Base
> Paaren anfangen.Aber wenn ich doch nur als z.B. starke Base
> NaOH habe,dissoziert das doch nur in Na+ und Oh-
> Ionen,woher kommen dann H3O+ ?Ich weiß nicht,ob das ne
> blöde Frage ist,aber ich kann mir grad nicht
> erklären,woher H3O+ kommt?
Du hast NaOH ja sicher in Wasser gelöst 
Du kannst ja mal den pH Wert von NaOH mit c(0.1 mol [mm] l^{-1} [/mm] ) berechnen.
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Hallo,
NaOH + H2O <-> Na+ +Oh- +H2O
Wasser ist ein Ampholyt, also daher stammen die H+ Ionen?
Der pH Wert betrüge dann 13, da pOH=1...
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:05 Di 03.05.2011 | | Autor: | moody |
> Hallo,
> NaOH + H2O <-> Na+ +Oh- +H2O
> Wasser ist ein Ampholyt, also daher stammen die H+ Ionen?
Stoffe die SAUER wirken, sind imstande die Hydronium-Ionen-Konzentration des Wassers zu erhöhen (und folglich die Konzentration an Hydroxid-Ionen zu senken). Basen sind Stoffe, die umgekehrt die Konzentration der Hydroxid-Ionen im Wasser erhöhen (und jene der Hydronium-Ionen senken).
http://www.pse118-online.de/Zusatzinfos/tables/T25-Ionenprodukt.htm
> Der pH Wert betrüge dann 13, da pOH=1...
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:20 Do 05.05.2011 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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