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Hallo Zusammen,
Habe hier wieder eine "kleine" Rechnung durch zu führen, die ich leicht problematisch finde:
Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration c(AscH) von Ascorbinsäure (Vitmin C), wenn Sie 1 Brausetablette mit 1000mg Acorbinsäure in einem Trinklas (Volumen: 200ml) lösen?
Also hier sind meine Ansätze:
Formel: [mm] C_{6}H7_{2}O_{6} [/mm] ---> Formel von Lehrer angegeben, die aus dem Internet weichen ab.
Atomare Masse:
C = 12 ---> 6 Atome
O = 16 ---> 6 Atome
H = 1 ---> 7 Atome
=> 175 g/mol
Ich habe die Formel c(x)= [mm] \bruch{m(x)}{M(x)*V(Lös)} [/mm] , brauche ich die um die Aufgabe durch zu rechnen?
Wir haben V=200 ml gegeben.
Ich brauche Hilfe bei den weiteren Schritten, da ich nicht weiß, wie es jetzt weiter gehen soll.
LG
Sarah
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Hallo,
deine Formel ist richtig. Jetzt musst Du nur noch einsetzen:
Vitamin C [mm] M(C_{6}H_{8}O_{6} [/mm] = 176,13 g/mol
c = [mm] \bruch{m}{M*V} [/mm] = [mm] \bruch{1g}{176,13g/mol*0,2l} [/mm] = 28,4 mmol/l
LG, Martinius
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Sorry, kurze Frage:
> c = [mm]\bruch{m}{M*V}[/mm] = [mm]\bruch{1g}{176,13g/mol*0,2l}[/mm] = 28,4
> mmol/l
Wie kommst du auf die 28,4 mol/l? Ich kriege da ne ganz andere Zahl raus ![[verwirrt]](/images/smileys/verwirrt.gif "[verwirrt]") .
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:22 Mi 24.10.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo espritgirl!
Kann es sein, dass Du $c \ = \ 0.028388 ... \ [mm] \bruch{\text{mol}}{\text{l}} [/mm] \ [mm] \approx [/mm] \ [mm] 28.4*10^{-3} [/mm] \ [mm] \bruch{\text{mol}}{\text{l}} [/mm] \ = \ 28.4 \ [mm] \bruch{\text{\red{m}mol}}{\text{l}} [/mm] $ erhältst?
Da wurde doch lediglich von [mm] $\text{mol}$ [/mm] auf [mm] $\text{\red{m}mol}$ [/mm] umgerechnet.
Gruß
Loddar
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| Status: |
(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 20:45 Mi 24.10.2007 | | Autor: | espritgirl |
Hey Loddar ![[winken]](/images/smileys/winken.gif "[winken]") ,
> Kann es sein, dass Du [mm]c \ = \ 0.028388 ... \ \bruch{\text{mol}}{\text{l}} \ \approx \ 28.4*10^{-3} \ \bruch{\text{mol}}{\text{l}} \ = \ 28.4 \ \bruch{\text{\red{m}mol}}{\text{l}}[/mm]
> erhältst?
Jein, habe nicht die Kommazahl sondern nur 176 eingesetzt.
Ich erhalte: [mm] 1,136...*10^{-3} [/mm] ---> was ist das dann umgerechnet?
Sarah
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 20:52 Mi 24.10.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Sarah!
Und was ist mit dem Volumen im Trinkglas; sprich den $200 \ [mm] \text{ml} [/mm] \ = \ 0.20 \ [mm] \text{l}$ [/mm] ?
Gruß
Loddar
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Hey,
> Und was ist mit dem Volumen im Trinkglas; sprich den [mm]200 \ \text{ml} \ = \ 0.20 \ \text{l}[/mm]
> ?
Habe ich so gelassen:
[mm] c=\bruch{1g}{176g/mol*0,2l}= 1,13636363636*10^{-3}
[/mm]
Sarah
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 21:05 Mi 24.10.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Sarah!
Da solltest Du aber nochmal rechnen:
$$c \ = \ [mm] \bruch{1}{176*0.20} [/mm] \ = \ [mm] \bruch{1}{35.2} [/mm] \ [mm] \approx [/mm] \ 0.0284$$
Gruß
Loddar
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