Stabilität Cu(I)-Verbindungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Warum sind CuCl, CuBr, CuI und CuCN in wässriger Lösung stabil? |
...obwohl Cu(I) an sich in wässriger Lösung ja disproportioniert.
Zuerst wollte ich mit HSAB argumentieren, aber dann würde CuCl keinen sinn machen und CuBr wäre ein Grenzfall.
Meine Idee war dann, dass es einen Aquakomplex mit Wasser bildet und dadurch stabilisiert wird. Also [mm] CuX(H_{2}O)_{5}
[/mm]
Macht das Sinn, oder weiß jemand einen anderen Grund? :)
Danke schonmal,
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Hallo! Diese schwerlöslichen Verbindungen disproportionieren in Wasser nicht zu Cu(II) und Cu(0) und sind stabil, weil die Löslichkeit hier einen Einfluss auf das Redoxpotential hat. Wenn das Redoxpotential für Reduktion zum nächstniedrigeren Oxidations-Zustand positiver ist als das Redoxpotential für Oxidation zum nächsthöheren Zustand → Disproportionierung. Die Löslichkeit dieser Kupfersalze "verschiebt" die Redoxpotentiale.
Reicht dir das als Erklärung? Grüße, Daniel
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Denke das reicht mir! Vielen Dank :)
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