matheraum.de
Raum für Mathematik
Offene Informations- und Nachhilfegemeinschaft

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Hochschulmathe
  Status Uni-Analysis
    Status Reelle Analysis
    Status UKomplx
    Status Uni-Kompl. Analysis
    Status Differentialgl.
    Status Maß/Integrat-Theorie
    Status Funktionalanalysis
    Status Transformationen
    Status UAnaSon
  Status Uni-Lin. Algebra
    Status Abbildungen
    Status ULinAGS
    Status Matrizen
    Status Determinanten
    Status Eigenwerte
    Status Skalarprodukte
    Status Moduln/Vektorraum
    Status Sonstiges
  Status Algebra+Zahlentheo.
    Status Algebra
    Status Zahlentheorie
  Status Diskrete Mathematik
    Status Diskrete Optimierung
    Status Graphentheorie
    Status Operations Research
    Status Relationen
  Status Fachdidaktik
  Status Finanz+Versicherung
    Status Uni-Finanzmathematik
    Status Uni-Versicherungsmat
  Status Logik+Mengenlehre
    Status Logik
    Status Mengenlehre
  Status Numerik
    Status Lin. Gleich.-systeme
    Status Nichtlineare Gleich.
    Status Interpol.+Approx.
    Status Integr.+Differenz.
    Status Eigenwertprobleme
    Status DGL
  Status Uni-Stochastik
    Status Kombinatorik
    Status math. Statistik
    Status Statistik (Anwend.)
    Status stoch. Analysis
    Status stoch. Prozesse
    Status Wahrscheinlichkeitstheorie
  Status Topologie+Geometrie
  Status Uni-Sonstiges

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
StartseiteMatheForenChemieSiedetemperatur
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Philosophie • Religion • Kunst • Musik • Sport • Pädagogik
Forum "Chemie" - Siedetemperatur
Siedetemperatur < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Siedetemperatur: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 11:34 Mi 04.03.2009
Autor: Dinker

Guten Morgen

Wasser hat die höhere Siedetemperatur als Hexanol. Wenn man die Zwischenmolekularen kräfte anschaut, weissen beide V. D. W., Dipole und Wasserstoffbrücken auf. Jedoch sind die V. D.W. bei Hexanol stärker.
Doch trotzdem sind die zwischenmolekularen kräfte von Hexanol geringer.
Soviel ich weiss, liegt, das an den Wasserstoffbrücken von Wasser?
Leider weiss ich nicht mehr die genaue Begründung....
Hat das irgendetwas damit zu tun, dass die Wasserstoffbrücken von Wasser mehr Bindungspartner, nähmlich deren 4 eingehen kann, Hexanol jedoch nur deren 2?

Besten Dank
Gruss Dinker

        
Bezug
Siedetemperatur: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:23 Mi 04.03.2009
Autor: ONeill

Hallo!

>  Hat das irgendetwas damit zu tun, dass die
> Wasserstoffbrücken von Wasser mehr Bindungspartner,
> nähmlich deren 4 eingehen kann, Hexanol jedoch nur deren
> 2?

So genau kann man das gar nicht sagen. Die kollektiven Eigenschaften können keine genauen Zahlen zugeordnet werden, da wechselwirkt alles mit allem.

Man kann generell sagen, dass Wasserstoffbrückenbindungen (also Dipol-Wechselwirkungen) deutlich stärker sind als die van der Waals Wechselwirkungen. Diese bestehen lediglich aus kurzzeitlich gebildeten Dipolen, diese sind äußerst schwach ausgeprägt im Vergleich zu den Wasserstoffbrückenbindungen von Wasser.
Zusätzlich ist Hexanol ein im Vergleich zu Wasser großes Molekül. Die Ladung des Dipols wird damit auf ein größeres Volumen verteilt und ist damit weit weniger ausgeprägt.

Mfg
ONeill

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.unimatheforum.de
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]