Schwache Säure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:58 Do 18.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Eine 0.1 molare (=mol/l) Lösung einer schwachen Säure HA hat einen pH von 3.3 wie gross ist der [mm] pK_s-Wert [/mm] der Säure?
Also beis chwachen Säuren gilt
pH = -log [mm] (\wurzel{10^{-pK_s} *c_0}
[/mm]
eingesetzt
3.3 = -log [mm] (\wurzel{10^{-pK_s} *0.1}
[/mm]
Man müsste nur noch nach [mm] pK_s [/mm] auflösen können....
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:03 Do 18.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Die Lösung einer Säure [mm] pK_s [/mm] = 4.4 hat einen pH von 5. Wie gross ist die Konzentration der Säure
Auch hier das gleiche Problem, kann die Gleichung wegen dem log nicht auflösen
5 = -log [mm] (\wurzel{10^{-4.4}c_0}
[/mm]
[mm] c_0 [/mm] = ?
gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:22 Do 18.11.2010 | | Autor: | chrisno |
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> Auch hier das gleiche Problem, kann die Gleichung wegen dem
> log nicht auflösen
>
Wieso denn nicht? 10 hoch das Ganze auf beiden Seiten und weiter gehts.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:20 Do 18.11.2010 | | Autor: | chrisno |
Wie lautet die Umkerhrfunktion zum Logarithmus? In diesem Fall ist es der Logarithmus zur Basis 10.
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