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Forum "Chemie" - Säurekonstante
Säurekonstante < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Säurekonstante: Frage (überfällig)
Status: (Frage) überfällig Status 
Datum: 22:29 Di 15.02.2011
Autor: Neuling11

Hallo!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.

Ich soll die Säurekonstante von NH4 bestimmen durch die Messung des ph Werts einer äquimolaren NH3/NH4 Lösung. Als Ph Wert erhielt ich 9,8. Wie berechne ich nun die Säurekonstante des Ammonium-Ions?
Gruß!
        
Bezug
Säurekonstante: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:36 Di 15.02.2011
Autor: Neuling11

Meinen Pks wert muss ich ja irgendwie aus dem Verbrauch Hcl berechnen der etwa 8,5 betrug.
Ich müsste rechnen : pKs= -lg *( (c(H3O) *c(H) / c(HA) *1(mol))
Nur wie komme ich auf die Konzentrationen? Ich habe jeweils 25ml der beiden Lösungen ,diese vermischt V=50ml..

Meine Gleichung ist ja: NH4 + H2O --> NH3 +H3O

Bezug
                
Bezug
Säurekonstante: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 05:22 Mi 16.02.2011
Autor: hunadh

Falsch.
Du hast einen äquimolaren Puffer aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base hergestellt und den pH-Wert gemessen. Schau dir mal die Henderson-Hasselbalch-Gleichung an und setze die Stoffmengen (oder Konzentrationen) und den pH-Wert in die Gleichung ein, dann stelle nach dem pKs-Wert um. Voila. (Der Literatur-pKs-Wert für Ammonium beträgt übrigens 9,25 - Dein Ergebnis sollte nicht kleiner als 8 und größer als 10 sein)

Bezug
        
Bezug
Säurekonstante: Fälligkeit abgelaufen
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 23:20 Do 17.02.2011
Autor: matux

$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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