Säure Base Titration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:49 So 01.06.2008 | | Autor: | rem |
Hallo
Ich hab ein kleines Verständnisproblem! Und zwar: wenn es heißt man hat eine vorgegbene Lösung mit einer schwachen Säure (die eine bestimmte Konzentration besitzt, z.b. salpetrige Säure) vorliegen und gibt zu dieser eine bestimmte Stoffmenge(!) des dazugehörigen Salzes(Natriumnitrit), wie errechnet sich dann der pH wert?
Ich komme nicht damit klar, dass ich bei der Zugabe des Salzes mit "mol" und nicht mit "mol/L" rechnen muss.
Bitte gebt mir eine Idee, stehe völlig auf der Leitung !
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Hallo,
> Hallo
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> Ich hab ein kleines Verständnisproblem! Und zwar: wenn es
> heißt man hat eine vorgegbene Lösung mit einer schwachen
> Säure (die eine bestimmte Konzentration besitzt, z.b.
> salpetrige Säure) vorliegen und gibt zu dieser eine
> bestimmte Stoffmenge(!) des dazugehörigen
> Salzes(Natriumnitrit), wie errechnet sich dann der pH
> wert?
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> Ich komme nicht damit klar, dass ich bei der Zugabe des
> Salzes mit "mol" und nicht mit "mol/L" rechnen muss.
>
> Bitte gebt mir eine Idee, stehe völlig auf der Leitung !
[mm] $HNO_2 [/mm] + [mm] H_{2}O\rightleftharpoons NO_{2}^{-}+H_{3}O^{+}$
[/mm]
[mm] $\bruch{[NO_{2}^{-}]*[H_{3}O^{+}]}{[HNO_2]}=K_s$
[/mm]
[mm] $[H_{3}O^{+}]=\bruch{[HNO_2]}{[NO_{2}^{-}]}*K_s$
[/mm]
[mm] $pH=pKs-lg\bruch{[HNO_2]}{[NO_{2}^{-}]}$
[/mm]
Wenn Du nun eine verdünnte wässrige Lösung von salpetriger Säure vorgegeben hast und fügst dann ein wenig festes Natriumnitrit hinzu, dann kannst Du in guter Näherung davon ausgehen, dass sich das Volumen (so gut wie) nicht ändert. Also entspricht die Stoffmenge [mm] n(NaNO_2) [/mm] der Konzentration [mm] c(NaNO_2).
[/mm]
LG, Martinius
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