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Forum "Chemie" - Säure Base
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Säure Base: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:13 Mo 20.07.2009
Autor: Dinker

Guten Abend

Die stärkere Säure verdrängt die schwächere aus dem Salz.

Diese Aussage bereitet mir Mühe,  so dass ich dies nicht wirklich nachzuvollziehen kann.
Habe zwei Beispiele gepostet. Jedoch sehe ich da nicht wirklich ein Unterschied, da ja immer die Säure das Proton an die Base abgibt, ob es nun auf der linken oder rechten Seite die stärkere Säure ist.
Kann mir jemand das erklären? Und worin liegt der Nutzen dieses Merksatzes?

Danke
Gruss Dinker
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
        
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Säure Base: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 23:51 Mo 20.07.2009
Autor: ONeill

Hallo!

Schweflige Säure ist schwächer als Schwefelsäure.
HCl ist stärker als Chlorsäure.

Der Nutzen des Merksatzes? Du kannst mit konz. [mm] H_2SO_4 [/mm] aus NaCl trockene HCl herstellen. In der Industrie gibt es noch weit mehr Anwendungen für sowas.

Gruß Chris
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Säure Base: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:20 Di 21.07.2009
Autor: Dinker

Hallo
Ich betrachte die Gleichung nun bereits seit 24.3 h
Doch das ist zweimal genau das Gleiche.

Die Chemiker wieder, ist zum verzweifeln
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Säure Base: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:30 Di 21.07.2009
Autor: ONeill


> Ich betrachte die Gleichung nun bereits seit 24.3 h
>  Doch das ist zweimal genau das Gleiche.

Na wo ist denn das Problem?

Gruß Chris
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Säure Base: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:35 Di 21.07.2009
Autor: Dinker

Hallo

Ich sehe bei der Reaktion einfach keinen Unterschied wegen dem Salz verdrängen.

Gruss DInker
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Säure Base: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 23:25 Di 21.07.2009
Autor: ONeill

Also nochmal:

starke Säure + Salz einer schwächeren Säure [mm] \to [/mm] schwächere Säure + Salz der stärkeren Säure

Die Reaktion findest du an zwei verschiedenen Beispielen dargestellt.

Ich denke du solltest mal mehr als zwei Sätze schreiben und uns dein Problem detailliert schildern.

Gruß Chris
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