Säure-Base-Theorie nach Bröns. < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Aufgabe 2-Säure-Base-Theorie
a)Formuliere die Gleichungen folgender Säure-Base-Reaktionen nach Brönsted und kennzeichne jeweils den Protonenübergang in diesen reaktionen:
-Natriumchlorid wird mit konzentrierter Schwefelsäure umgestzt
-Stickstoff reagiert mit Wasser
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Hallo erstmal,
also es geht um eine Aufgabe die in Wahlpflicht-Chemie gestellt wurde, ich bin völlig überfragt, da wir im Unterricht noch keine Säuren und Basen behandelt haben, jedenfalls nich so ausführlich.
Ich habe mich schon ein wenig bei Wikipedia und so informiert bin aber nicht auf spezielle Informationen gestoßen.
Also zur ersten Gleichung:
Natriumchlorid (NaCl) und Schwefelsäure [mm] (H^{2}SO^{4})
[/mm]
Dann kommt man zu folgender formel:
NaCl + [mm] H^{2}SO^{4} \to [/mm] ?
Die 2. Formel:
Stickstoffdioxid [mm] (N0^{2}) [/mm] und Wasser [mm] (H^{2}O):
[/mm]
[mm] NO^{2} [/mm] + [mm] H^{2}O \to [/mm] ?
Ich hoffe ihr könnt mir helfen.
Also ich würde mich über die Lösung der beiden Gleichungen aber auch über einen Lösungsansatz freuen.
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Allerdings bin ich über die Antwort auf diese Frage in einem Yahoo!-Forum auf einem Link zu dieser Seite gestoßen.
Euer Eric
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Hallo,
nach der Brönsted-Lowry-Theorie ist eine Säure eine Substanz, die Protonen abgeben kann, ein Protonen-Donator. Eine Base kann Protonen aufnehmen, sie ist ein Protonenakzeptor. Hiernach besteht die Säure-Base-Reaktion in der Übergabe von Protonen der Säure an die Base.
Bei deiner ersten Reaktion entstehen Natriumsulfat und Chlorwasserstoff:
2 NaCl + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] --> [mm] Na_{2}SO_{4} [/mm] + 2 HCl
Ich denkd die Protonenübergänge sind relativ klar. Die Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure und kann demnach 2 Protonen abgeben, ist dies geschehen, ist der Säurerest [mm] SO_{4} [/mm] 2-fach negativ geladen, also [mm] SO_{4}^{2-}. [/mm] Natrium ist einwertig, Chlor ebenfalls. Für einen Säurerest werden zwei Natrium-Ionen [mm] Na^{+} [/mm] verbraucht, und für jedes [mm] H^{+} [/mm] Teilchen demnach 1 Chlorid-Ion.
Bei der zweiten Aufgabe steht in der Aufgabenstellung Stickstoff und unten schreibst du dann Stickstoffdioxid, worum geht es nun wirklich ?
Lg
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:13 Mi 31.10.2007 | | Autor: | Freewalker |
Ach ja, stimmt!
die Angabe in der Aufgabe ist falsch!
Richtig ist:
-Stickstoffdioxid reagiert mit Wasser
Ich hab noch zwei kleine Fragen:
Wie entscheidet man, ob der Stoff Säure oder Base ist?
Also welche Merkmale an der Formel muss man dafür beachten?
Und woher weiß man, das Natrium mit Schwefelperoxid reagiert und nicht mit Wasserstoff, auch im Bezug auf die andere Aufgabe?
Ach ja hab ich fasst vergessen: danke für deine Antwort!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:59 Mi 31.10.2007 | | Autor: | MontBlanc |
Hi,
die Frage, was hier Säure und was Base ist, kannst du dir recht schnell selbst beantworten  . Wenn eine Säure Protonen abgibt und eine Base Protonen aufnimmt, bleiben doch für Säuren eigentlich nur Moleküle über, die ein Wasserstoffatom beinhalten, denn nur beim Wasserstoffatom ist es so schnell und ohne größeren Aufwand möglich daraus ein Proton zu machen, du klaust ihm einfach sein einziges elektron und schwups, hast du dein Proton, was abgegeben werden kann...
Zu deiner nächsten Frage:
Also ich kann Dir keine konkrete Antwort darauf geben, ich fand die Erklärung über die Wertigkeiten schon nicht schlecht. Aber, dass der Wasserstoff nicht mit dem Säurerest reagiert ist wohl klar, da die Protonen gerade erst abgegeben wurden....
Nach der Brönsted-Lowry Theorie wird aus einer Säure, die Protonen abgegeben hat ihre konjugierte Base; aus der protonenaufnehmenden Base ihre konjugierte Säure. Die Säure-Base-Reaktion spielt sich also zwischen zwei konjugierten Säure-Base-Paaren ab:
Säure1 + Base 2 [mm] \gdw [/mm] Säure 2 + Base 1
Die Reaktion von Stickstoffdioxid kenne ich nur in der Anwesenheit von Sauerstoff also:
4 [mm] NO_{2} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O [/mm] --> 4 [mm] HNO_{3}
[/mm]
Bis denn
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:49 Mi 31.10.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
Stickstoffdioxid (bei Raumtemperatur hauptsächlich als Dimer [mm] N_{2}O_{4}) [/mm] reagiert mit Wasser unter Disproportionierung zu Salpetriger Säure und Salpetersäure:
[mm] $N_{2}O_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O \to HNO_{2} [/mm] + [mm] HNO_{3}$ [/mm]
Das kommt daher, dass [mm] N_{2}O_{4} [/mm] gewissermaßen zwischen dem Anhydrid der Salpetrigen Säure [mm] N_{2}O_3 [/mm] und dem Anhydrid der Salpetersäure [mm] N_2O_5 [/mm] liegt.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:16 Do 01.11.2007 | | Autor: | Freewalker |
Ah ok danke für eure Antworten,
ich denke jetzt habe ich alles verstaden!
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Und das ist aber eine Redoxreaktion oder?
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Hi, Freewalker,
> Und das ist aber eine Redoxreaktion oder?
Richtig: Disproportionierung ist der Sonderfall einer Redoxreaktion!
mfG!
Zwerglein
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Also 2 NaCl + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] --> + 2 HCl
ist eine Redoxreaktion oder?
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Hallo,
bei einer Redoxreaktion ändern sich die Oxidationszahlen der Reaktanden. Das ist hier nicht der Fall.
Es handelt sich um Säure-Base-Reaktion.
LG, Martinius
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Ist nicht eine Redoxreaktion bei der Oxidation (Elektronenabgabe) und Reduktion (Elektronenaufnahme)
gleichzeitig ablaufen?
also 2x Natrium gibt 2 Elektronen an [mm] SO_{4} [/mm] ab (Oxidation) und [mm] SO_{4} [/mm] nimmt die auf (Reduktion)?
Und dann bei Chlor (Oxidationsmittel) und Wasserstoff (Reduktionsmitel) genauso?
Das hatten wir nämlich gerade in Chemie.
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Hallo,
Du musst Dir Klarheit darüber verschaffen, um was für Stoffe es sich handelt, die Du da reagieren lässt.
NaCl besteht aus [mm] Na^{+} [/mm] und [mm] Cl^{-} [/mm] .
[mm] H_{2}SO_4 [/mm] besteht aus 2 [mm] H^{+} [/mm] und [mm] SO_4^{2-} [/mm] .
Die Reaktion ist
$2Na^+ + 2Cl^-+ 2 H^+ + [mm] SO_4^{2-} \to [/mm] 2Na^+ + [mm] SO_4^{2-} [/mm] + 2 HCl$
Die Oxidationszahl von Natrium ist vor wie nach der Reaktion +I, die Oxidationszahl von Schwefel ist vor wie nach der Reaktion +VI, die Oxidationszahl von Sauerstoff ist vor wie nach der Reaktion -II, die Oxidationszahl von Wasserstoff ist vor wie nach der Reaktion +I, die Oxidationszahl von Chlor ist vor wie nach der Reaktion -I.
Die Oxidationszahlen bleíben gleich, also handelt es sich nicht um eine Redoxreaktion.
Bei dieser Reaktion werden keine Elektronen ausgetauscht. Nur Protonen; daher eine S.-B.-Reaktion
Hattet ihr in der Schule denn schon die Bestimmung von Oxidationszahlen?
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:27 Do 01.11.2007 | | Autor: | Freewalker |
Also wir hatten die Wertigkeit gegenüber Sauerstoff.
Ich meinte aber was anderes glaube ich, als Beispiel haben wir uns aufgeschrieben :
[mm] Ca+I_{2} [/mm] /to [mm] CaI_{2}
[/mm]
wobei dann Calcium das Reduktionsmittel ist und Iod das Oxidationsmittel.
Ist die Gleichung [mm] (2NaCl+H_{2}SO_{4}...) [/mm] nicht ähnlich aufgebaut?
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 14:10 Fr 02.11.2007 | | Autor: | MontBlanc |
Hallo,
nein wie Martinius schon sagte, geht es bei der Reaktion von Natriumchlorid mit schwefelsäure um Protonenübergänge und nicht Elektronenübergänge, ergo handelt es sich dabei nicht um eine Redoxreaktion.
Lg
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:14 Fr 02.11.2007 | | Autor: | Freewalker |
Ah ok
danke!
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