Redoxreaktionsgleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:44 Sa 06.03.2010 | | Autor: | tedd |
| Aufgabe | Erstellen Sie mit Hilfe von Oxidationszahlen und den Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion die Gesamtreaktionsgleichung für folgende Reaktion:
[mm] MnO_4^- [/mm] + [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + Cl^- [mm] \rightarrow Mn^{2+} [/mm] + [mm] Cl_2 [/mm] + H_2O |
Also die Oxidationszahlen kriege ich hin:
[mm] \overset{-7}{Mn}\overset{-2}{O_4^-} [/mm] + [mm] \overset{+1}{H_{3}}\overset{-2}{O^{+}} [/mm] + [mm] \overset{-1}{Cl^-} \rightarrow \overset{+2}{Mn^{2+}} [/mm] + [mm] \overset{0}{Cl_2} [/mm] + [mm] \overset{+2}{H_2}\overset{-2}{O}
[/mm]
Im nächsten Punkt hakts aber schon:
Bei dem Cl nimmt die Oxidationszahl zu, also gibt's da eine Oxidation.
Nur haben wir das jetzt so aufgeschrieben:
Oxidation : [mm] 2*Cl^{-} \rightarrow Cl_2 [/mm] + [mm] 2*e^{-}
[/mm]
Ich hätte sonst gedacht man hängt dann auf der rechten Seite nur 1 Elektron dran, da die Oxidationszahl auch um 1 zugenommen hat. Oder muss die Anzahl der Atome auf der rechten = der Anzahl der Atome auf der linken Seite sein, weshalb man dann links auch 2*Cl stehen hat?
Danach habe ich auch noch fragen aber vielleciht kann mir jemand erstmal die erste beantworten 
Danke und Gruß,
tedd
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Hi, tedd,
> Erstellen Sie mit Hilfe von Oxidationszahlen und den
> Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion die
> Gesamtreaktionsgleichung für folgende Reaktion:
>
> [mm]MnO_4^-[/mm] + [mm]H_{3}O^{+}[/mm] + Cl^- [mm]\rightarrow Mn^{2+}[/mm] + [mm]Cl_2[/mm] + H_2O
> Also die Oxidationszahlen kriege ich hin:
>
> [mm]\overset{-7}{Mn}\overset{-2}{O_4^-}[/mm] + [mm]\overset{+1}{H_{3}}\overset{-2}{O^{+}}[/mm] + [mm]\overset{-1}{Cl^-} \rightarrow \overset{+2}{Mn^{2+}}[/mm] + [mm]\overset{0}{Cl_2}[/mm] + [mm]\overset{+2}{H_2}\overset{-2}{O}[/mm]
Ich hoffe, es handelt sich nur um Tippfehler, aber:
Mn hat auf der linken Seite natürlich die Oxidationszahl +7 (eigentlich: +VII),
der Wasserstoff auf der rechten Seite +I (nicht +2)
> Im nächsten Punkt hakts aber schon:
>
> Bei dem Cl nimmt die Oxidationszahl zu, also gibt's da eine
> Oxidation.
> Nur haben wir das jetzt so aufgeschrieben:
>
> Oxidation : [mm]2*Cl^{-} \rightarrow Cl_2[/mm] + [mm]2*e^{-}[/mm]
>
> Ich hätte sonst gedacht man hängt dann auf der rechten
> Seite nur 1 Elektron dran, da die Oxidationszahl auch um 1
> zugenommen hat. Oder muss die Anzahl der Atome auf der
> rechten = der Anzahl der Atome auf der linken Seite sein,
> weshalb man dann links auch 2*Cl stehen hat?
Richtung! Und PRO ATOM (!) wird 1 Elektron abgegeben;
da es sich um 2 Atome handelt, werden auch 2 Elektronen abgegeben.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:49 Sa 06.03.2010 | | Autor: | tedd |
> Hi, tedd,
>
Hi Zwerglein,
> > ...
> Ich hoffe, es handelt sich nur um Tippfehler, aber:
> Mn hat auf der linken Seite natürlich die Oxidationszahl
> +7 (eigentlich: +VII),
> der Wasserstoff auf der rechten Seite +I (nicht +2)
Argh... ja tatsächlich vertippt, danke für den Hinweis :)... also richtig :
[mm]\overset{+7}{Mn}\overset{-2}{O_4^-} + \overset{+1}{H_{3}}\overset{-2}{O^{+}} + \overset{-1}{Cl^-} \rightarrow \overset{+2}{Mn^{2+}}
+ \overset{0}{Cl_2} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}[/mm]
> > Im nächsten Punkt hakts aber schon:
> > ...
> Richtung! Und PRO ATOM (!) wird 1 Elektron abgegeben;
> da es sich um 2 Atome handelt, werden auch 2 Elektronen
> abgegeben.
Ahh okay. Das sollte ich dann verstanden haben.
Zur Reduktion haben wir folgendes aufgeschrieben:
[mm]\overset{+7}{Mn}\overset{-2}{O_4^-} + 8*\overset{+1}{H_{3}}\overset{-2}{O^{+}} + 5*e^{-} \rightarrow \overset{+2}{Mn^{2+}} + 12*\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}[/mm]
Wo kommt denn die 8 beim [mm] 8*\overset{+1}{H_{3}} [/mm] und die 12 beim [mm] 12*\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O} [/mm] her, leider wird das in meinem Skript irgendwie verschwiegen oder ich habe etwas wichiges übersehen?
>
> mfG!
> Zwerglein
Danke für die Hilfe,
tedd
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Hallo,
na irgendwie musst du die Gleichungen ja ausgleichen. Und wenn du rechts insges. 2 positive Ladungen hast, brauchst du eben 8 Hydroniumionen. Da das jetzt entsprechend 24 Wasserstoffatome sind, brauchst du 12 mal Wasser, um auf diese 24 zu kommen (12*2=24).
Grüße, Daniel
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:20 Sa 06.03.2010 | | Autor: | tedd |
> Hallo,
>
Hi!
> na irgendwie musst du die Gleichungen ja ausgleichen. Und
> wenn du rechts insges. 2 positive Ladungen hast, brauchst
> du eben 8 Hydroniumionen. Da das jetzt entsprechend 24
> Wasserstoffatome sind, brauchst du 12 mal Wasser, um auf
> diese 24 zu kommen (12*2=24).
>
Hmm okay... lässt sich das mit irgendeiner Gesetzmäßigkeit beschreiben?
Also wie man von 2 positiven Ladungen auf 8 Hydroniumionen kommt?
> Grüße, Daniel
Danke und Gruß,
tedd
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:29 Sa 06.03.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo tedd!
Die zu ergänzenden [mm] $\text{H}_3\text{O}^+$ [/mm] ergeben sich aus der erforderlichen Gleichheit aller Ladungssummen auf der rechten und linken Seite der jeweiligen Reaktionsgleichung.
Gruß
Loddar
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