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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 21:28 Di 21.08.2007 | | Autor: | espritgirl |
Hallo Zusammen ![[winken]](/images/smileys/winken.gif "[winken]") ,
Ich muss eine Redoxreaktionsgleichung aufstellen und habe damit immer noch große Probleme.
Also:
Glycerin + Kaliumpermanganat ---> Propanon-2-disäure-1.3 + Mangansulfat
Oxidation:
[mm] MnO_{4^{-}} [/mm] ---> [mm] Mn^{2+} [/mm]
=> Mn=-7 ; O=-2
=> Mn = +2
Reduktion:
[mm] C_{3}H_{8}O_{3} [/mm] ---> Propanon-2-disäre-1.3
=> [mm] C_{1} [/mm] = -4 ; [mm] C_{2} [/mm] =-4 ; [mm] C_{3} [/mm] = -3
=> Propanon-2-disäre-1.3 (hab mir die Strukturformel aufgezeichnet):
[mm] C_{1} [/mm] = +6 ; [mm] C_{2} [/mm] =+6 ; [mm] C_{3} [/mm] = +6
Aber das kann ja nicht sein, da muss ich mich verechnet haben, leider kann ich meine Strukturformel nicht einscannen, da mein Scanner heute mal wieder einen schlechten Tag hat...
Meine erste Frage lautet also, wie die Oxidationszahlen richtig aussehen.
Die zweite Frage ist dann schon etw. komplexer:
Wäre jemand bereit, mir Schritt für Schritt zu erklären, wie ich hier die Redoxreaktionsgleichung aufstellen muss?!
Ich weiß nur noch, dass wir mit [mm] H_{2}O [/mm] und [mm] H_{3}O^{+} [/mm] ausgleichen sollen, aber ich weiß wirklich nicht wie!
Liebe Grüße,
Sarah 
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Hallo,
> > Glycerin + Kaliumpermanganat ---> Propanon-2-disäure-1.3 +
> > Mangansulfat
> >
> > Oxidation:
> > [mm]MnO_{4^{-}}[/mm] ---> [mm]Mn^{2+}[/mm]
> >
> > => Mn=-7 ; O=-2
> > => Mn = +2
>
> Denk an die richtige Schreibweise der Oxidationszahlen,
> damit deine Aufzeichnungen für dich und für uns
> übersichtlich und verständlich bleiben!
Im Permanganat hat das Mangan die Oxidationsstufe +VII, ergo ist die Reaktion bzgl. des Mangans eine Reduktion.
> > Reduktion:
> > [mm]C_{3}H_{8}O_{3}[/mm] ---> Propanon-2-disäre-1.3
> >
> > => [mm]C_{1}[/mm] = -4 ; [mm]C_{2}[/mm] =-4 ; [mm]C_{3}[/mm] = -3
> > => Propanon-2-disäre-1.3 (hab mir die Strukturformel
> > aufgezeichnet):
> > [mm]C_{1}[/mm] = +6 ; [mm]C_{2}[/mm] =+6 ; [mm]C_{3}[/mm] = +6
>
> Also ich hab die Oxidationszahlen so:
>
> Glycerin: [mm]C_1[/mm] = -I ; [mm]C_2[/mm] = 0 ; [mm]C_3[/mm] = -1
> Das erste und das dritte Kohlenstoffatom haben die
> gleichen Substituenten (2H und 1OH) und müssen daher die
> gleiche Oxidationszahl besitzen.
>
> 1,3-disäure-2-Propanon: [mm]C_1[/mm] = +3 ; [mm]C_2[/mm] = +2 ; [mm]C_3[/mm] = +3
>
>
>
> Die Redoxreaktion lautet:
>
> Ox: [mm]CH_2OH-CHOH-CH_2OH + 11 H_2O \to COOHCOCOOH + 9H_3O^+ + 9e^-[/mm]
>
>  oder schön kurz...
>
> Ox: [mm]CH_2OH-CHOH-CH_2OH + 2 H_2O \to COOH-CO-COOH + 9H^+ + 9e^-[/mm]
Hier ein kleiner Fehler. Die Oxidation lautet:
[mm] HOCH_{2}-CHOH-CH_{2}OH [/mm] + 2 H_2O --> HOOC-CO-COOH + 10 H^+ + 10 [mm] e^{-}
[/mm]
> Red: [mm]MnO_4^1 + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O[/mm]
>
>
> Für Erläuterungen bin ich jetzt leider zu müde. Vielleicht
> siehst du dir es mal an und denkst drüber nach. Ansonsten
> schau ich morgen noch mal vorbei.
>
> Grüße aus dem nächtlichen Odenwald,
> miniscout ![[gutenacht]](/images/smileys/gutenacht.gif "[gutenacht]")
Man könnte die Reduktion und die Oxidation noch zusammenfassen:
[mm]HOCH_{2}-CHOH-CH_{2}OH + 2 H_2O --> HOOC-CO-COOH + 10 H^+ + 10 e^{-}[/mm]
[mm]MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5e^{-} --> Mn^{2+} + 4 H_{2}O[/mm] | * 2
-----------------------------------------------------------
[mm]C_3H_8O_3 + 2 MnO_{4}^{-} + 6 H^{+} --> C_3H_2O_5 + 2 Mn^{2+} + 6 H_2O[/mm]
Die Oxidation der primären Hydroxylgruppe zur Karbonsäure kannst Du dir in 2 Stufen vorstellen:
[mm]R-CH_2OH --> R-CHO + 2 H^+ + 2 e^-[/mm]
[mm]R-CHO + H_{2}O --> R-COOH + 2 H^{+} + 2 e^{-}[/mm]
Die Oxidation der sekundären Hydroxylgruppe ist nur einstufig:
R-CHOH-R --> R-CO-R + 2 [mm] H^{+} [/mm] + 2 [mm] e^{-}
[/mm]
Was Die Berechnung der Oxidationszahlen in organischen Verbindungen angeht, so hilft es vielleicht, wenn Du die die Elektronegativitäten vergegenwärtigst:
EN: H (2,2) O (3,5) C (2,5) (nach Pauling)
LG, Martinius
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![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]"){kind=small}
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