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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:43 Sa 09.05.2009 | | Autor: | Dinker |
| Aufgabe | | 4g Schwefelsäure ist in einem halben Liter Wasser gelöst. Welchen pH-Wert weißt die Saure Lösung auf? |
Guten Nachmittag
Ich habe mir mal eine Aufgabe zusammengedichtet, doch leider sehe ich noch nicht ganz durch.
Ich schreibe mal die Reaktionsgleichung auf:
[mm] H_{2}SO_{4} +H_{2}O \to H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] HSO_{4}^{-}
[/mm]
Nun habe ich aber 500g resp. 0.5 l Wasser, d. h.
und 4 g Schwefelsäure
0.144 [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] +27.75 [mm] H_{2}O \to [/mm] ? [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + ? [mm] HSO_{4}^{-}
[/mm]
Nun geht mir die Formel hinten und vorne nicht mehr auf,
Danke
gruss Dinker
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Hi, Dinker,
> 4g Schwefelsäure ist in einem halben Liter Wasser gelöst.
> Welchen pH-Wert weißt die Saure Lösung auf?
> Ich habe mir mal eine Aufgabe zusammengedichtet, doch
> leider sehe ich noch nicht ganz durch.
Ohne weitere Angaben (z.B. entstehendes Volumen) wird man bei dieser Rechnung ein paar "vereinfachende Annahmen" treffen müssen, vor allem:
(1) Es bleibt bei einem Volumen von 0,5 Liter Lösung.
(2) Die Säure ist vollständig dissoziiert, also:
[mm] H_{2}SO_{4} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O \to [/mm] 2 [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] SO_{4}^{2-}
[/mm]
> Ich schreibe mal die Reaktionsgleichung auf:
> [mm]H_{2}SO_{4} +H_{2}O \to H_{3}O^{+}[/mm] + [mm]HSO_{4}^{-}[/mm]
Siehe dazu meine "Alternative" oben!
> Nun habe ich aber 500g resp. 0.5 l Wasser, d. h.
> und 4 g Schwefelsäure
> 0.144 [mm]H_{2}SO_{4}[/mm] +27.75 [mm]H_{2}O \to[/mm] ? [mm]H_{3}O^{+}[/mm] + ? [mm]HSO_{4}^{-}[/mm]
Wie kommst Du auf 0,144 ? Und was für eine Einheit hat diese Zahl?
Also bei mir geht das eher so: [mm] M(H_{2}SO_{4}) [/mm] = 98 g/mol.
Daher sind 4 g gleich 0,041 mol.
Wegen der Annahme (2) bedeutet das: Die Lösung enthält 0,082 mol Oxoniumionen.
Wegen der Annahme (1) befinden sich diese in 0,5 Liter Lösung.
Daher ist [mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = 0,082 mol / 0,5 l = 0,164 mol/l.
Daher ist der pH-Wert = 0,79.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:34 Di 12.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Ich gebe 10 g Schwefelsäure in ein Gefäss, das mit 100 ml Wasser gefüllt ist.
Welcher pH Wert hat die Lösung?
H2SO4 + 2 H20 H2SO3- + 2 H30+
Schwefelsäure entspricht 98.08 g/mol 0.102 mol / 0.1 *2= 2.04 mol/L H3O+
Nun ist mein Problem, dass es mehr als ein mol/L ist wodurch der log wert nicht negativ wird...
Gruss DInker
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:36 Di 12.05.2009 | | Autor: | Dinker |
Wenn ich nun den 100 ml Wasser nochmals 900 ml Wasser dazugebe, würde der pH Wert um eins zunehmen und der pOH Wert um ein abnehmen?
Danke
gruss DInker
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Hi, Dinker,
> Ich gebe 10 g Schwefelsäure in ein Gefäss, das mit 100 ml
> Wasser gefüllt ist.
> Welcher pH Wert hat die Lösung?
> H2SO4 + 2 H20 H2SO3- + 2 H30+
Die Reaktionsgleichung ist natürlich falsch. Schau Dir dazu nochmals meine 1. Antwort an!
> Schwefelsäure entspricht 98.08 g/mol
> 0.102 mol / 0.1 *2= 2.04 mol/L H3O+
Richtig wäre: [mm] n(H_{2}SO_{4} [/mm] = 0,102 mol
[mm] n(H_{3}O^{+}) [/mm] = 2*0,102 mol = 0,204 mol
Unter der vereinfachenden Annahme, dass durch die Zugabe der Schwefelsäure das Volumen sich nicht ändert (was natürlich nicht stimmt, denn 10g Schwefelsäure dürften ungefähr 9 ml sein) ergibt sich für die Konzentration der Oxoniumionen
[mm] c(H_{3}O^{+}) [/mm] = 0,204 mol/0,1 l = 2,04 mol/l
pH = -lg(2,04) = -0,3
mfG!
Zwerglein
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