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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:59 Mi 07.11.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Wir haben als Hausaufgabe folgende Aufgabe auf:
a.)Wie viel Gramm Zink benötigt man, um 10g Kupfer aus rotem Kupferoxid herzustellen?
b.) Wie groß ist die Masse der entstehenden Zinkoxidportion?
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So, die Aufgabe a.) habe ohne weiteres gelöst (Ergebniss: 4.6g), allerdings komme ich bei der Aufgabe b.) nicht weiter.
Kann mir jemand helfen?
Gruß:Marco
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Hallo,
ein Rundungsfehler? Oder falsch gerechnet?
[mm] $Cu_{2}O [/mm] + Zn [mm] \to [/mm] ZnO + 2Cu$
M(Cu)=63,546 g/mol M(ZnO)=81,3894 g/mol M(Zn)=65,39 g/mol
m(Cu) = 10 g
[mm] \bruch{10g}{2*63,546g/mol} [/mm] = [mm] \bruch{m(Zn)}{65,39g/mol}
[/mm]
m(Zn) = 5,15 g
[mm] \bruch{10g}{2*63,546g/mol} [/mm] = [mm] \bruch{m(ZnO)}{81,3894g/mol}
[/mm]
m(ZnO) = 6,404 g
LG; Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:54 Mi 07.11.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Wo du sagtest Rechen oder Rundungsfehler, habe ich die Moll Masse vom Kupferoxid genommen, also 143g/mol, und nicht die von Kupfer.
Denn ich will doch hier das Verhältniss zwischen Zink und Kupferoxid haben, oder sehe ich das falsch?
Ich habe sonst folgendes gerechnet:
Massenverhätniss (65.4g/mol)/(143g/mol) = 0.46
mCu2O = 4.6g/x = 0.46
4.6g = 0.46*x
4.6g/0.46= 10g
MCu2O = 10g
Massenverhältniss: (81.4g/mol)/(127g/mol) = 0.64
mZnO = 10g/x = 0.64
= 10= 0.64*x
=10g*.064=x= 6.4g
mZnO= 6.4g
Gruß:Maro
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Hallo,
> Hallo,
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> Wo du sagtest Rechen oder Rundungsfehler, habe ich die Moll
> Masse vom Kupferoxid genommen, also 143g/mol, und nicht die
> von Kupfer.
> Denn ich will doch hier das Verhältniss zwischen Zink und
> Kupferoxid haben, oder sehe ich das falsch?
Das siehst Du nicht richtig. Da Du einzig die Masse von Cu gegeben hast, musst Du diese durch die Molmasse (mal 2) dividieren und diesen Bruch ins Verhältnis zu einer der drei anderen Reaktanden setzen, um deren Masse zu bestimmen.
>
> Ich habe sonst folgendes gerechnet:
>
> Massenverhätniss (65.4g/mol)/(143g/mol) = 0.46
Kann ich nicht nacjvollziehen.
>
> mCu2O = 4.6g/x = 0.46
Woher stammen plötzlich diese 4,6 g ??
> 4.6g = 0.46*x
>
> 4.6g/0.46= 10g
>
> MCu2O = 10g
Die Molmasse von [mm] Cu_{2}O [/mm] ist [mm] M(Cu_{2}O) [/mm] = 143,09 g/mol.
>
> Massenverhältniss: (81.4g/mol)/(127g/mol) = 0.64
Wer soll die Molmasse von 127 g/mol haben? Bruch ist nicht nachvollziehbar.
>
> mZnO = 10g/x = 0.64
> = 10= 0.64*x
> =10g*.064=x= 6.4g
>
> mZnO= 6.4g
Verstehe ich nicht.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:49 Mi 07.11.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Dann rechen mir bitte nochmal vor, wie das gehen soll.
Gruß:Marco
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:55 Mi 07.11.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Pass auf, ich das ganze nochmal aufgezogen, und folgendes herausbakommen:
1. Massenverhäültniss 2Cu zu Zn = (65.3g/mol)/(127g/mol)= 0.515 Zn 2Cu
.0515*10g = 5.15g
Zn hat ein Gewicht von 5.15g.
2. Massenverhältniss ZnO = (81.4g/mol)/(127g/mol) = 0.64
0.64*10g = 6.4g
ZnO hat ein Gewicht von 6.4g.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:02 Mi 07.11.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
jetzt stimmt's - zumindest das Ergebnis.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:24 Mi 07.11.2007 | | Autor: | marco21 |
Hallo,
Super, danke!
Gruß:Marco
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