Reaktionsgeschwindigkeit < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:08 Di 01.11.2011 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
ich hatte zu dem Thema Reaktionsgeschwindigkeiten eine Tabelle bekommen mit folgendem Inhalt:
[mm] 1.\bruch{t}{s} [/mm] --- 47
[mm] 2.\bruch{V(H2)}{ml} [/mm] --- 10
[mm] 3.\bruch{n(H2)}{mmol} [/mm] ---- ?
[mm] 4.\bruch{c(Zn2+)}{mol*l^-1} [/mm] ---- ?
[mm] 5.\bruch{c(H+)}{mol*l^-1} [/mm] ----- ?
Dazu den Text: Bei der Reaktion von überschüssigem Zink mit 5 ml Salzsäure (c=1 mol*l^-1) wurde für ein Volumen von je 10 ml Wasserstoff die Zeit gemessen.
Aufg.: Vervollstöndigen sie die Tabelle(V=24ml*mmol^-1)
Die Lösungen von 3-5 hab ich:
3. 0,417
4. 0,082
5. 0,836
Die Ergebnisse hab ich, aber ich hab keine Ahnung wie man drauf kam.
bei der 3. weiß ich , dass man 10:24 genommen hat.Ich weiß aber nicht wieso...:S
Könnte mir das bitteee jemand erläutern???://
LG zitrone
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:03 Di 01.11.2011 | | Autor: | leduart |
Hallo
wenn du 10ml [mm] H_2 [/mm] hast sind das wieviel mmmol, wenn 24ml 1 mmol ist?
wievil Zinkionen ZN2+ sind dann bei der Reaktion entstanden?
was hier genau mit dem c gemeint ist weiss ich nicht c in den 5ml HCL wahrscheinlich , aber ich bin kein Chemiker und lass die Frage halb.
(dabei ist dir klar mmol/mL=mol/L)
die Konzentration der H^* geht bei der Reaktion runter!
Gruss leduart
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Hallo zitrone,
ich versuche einmal, mir Deine Daten / Tabelle verständlich zu machen.
Die Raumtemperatur während eures Versuches, bei dem ein Gas entstand, betrug 20°C, da das Molvolumen mit 24,055 l/mol (ideales Gas) angegeben ist.
Punkt 1 und 2:
Es dauerte 47 Sekunden, bis die ersten 10 ml Wasserstoff entstanden waren.
Punkt 3:
Die Stoffmenge [mm] n(H_2) [/mm] von 10 ml erzeugtem Wasserstoffgas betrug in eurem Versuch 0,4157 mmol.
Dies errechnet man wie folgt: 5 ml HCl (c = 1 mmol/ml) entsprechen 2,5 mmol [mm] H_2.
[/mm]
2,5 mmol [mm] H_2 [/mm] entsprechen 60,138 ml Gasvolumen (ideal bei 20°C). Daraus im Dreisatz:
10 ml Gasvolumen entsprechen 0,4157 mmol.
Punkt 4:
Nach 47 Sekunden waren 0,4157 mmol [mm] Zn^{2+}-Ionen [/mm] entstanden. (Ein Zinkdikation entspricht einem [mm] H_2-Molekuel.)
[/mm]
Dies entspricht einer Zinkkonzentration von
[mm] $\left[ Zn^{2+} \right]=\frac{0,4157mmol}{5ml}=0,0831 \; [/mm] mmol/ml$
Punkt 5:
Nach 47 Sekunden haben 0,8314 mmol Protonen zu Wasserstoffgas reagiert.
Es verbleiben in der Lösung:
5 mmol - 0,8314 mmol = 4,1686 mmol
Damit: [mm] $[H^{+}]=\frac{4,1686mmol}{5ml}=0,8337 \; [/mm] mmol/ml$
So ich Dich richtig verstanden habe ...
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:37 Mi 02.11.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo Martinius!
Vielen Dank für die ausführliche Erklärung!:)
LG zitrone
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