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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 08:33 Fr 19.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Ich habe zwei Aufgaben zu Pufferlösungen, die meiner Meinung identisch sind, doch unterschiedlich gelöst wurden. Wollte deshalb mal Fragen, ob eine der beiden Lösungen falsch ist und vor allem welche...
Berechnen Sie den pH Wert einer Lösung mit CH3COOH = 0.06 mol/l und CH3COO- = 0.03 mol/l
Esigsäure hat einen [mm] PK_s [/mm] von 4.74
PH = 4.74 + [mm] \bruch{0.03}{0.06} [/mm] = 5.24
Oder da wurde der log vergessen?
Also richtig:
PH = 4.74 + [mm] \bruch{0.03}{0.06} [/mm] = 4.44, oder doch nicht?
______________________________________________________
Welchen pH Wert hat eine Lösung, die 170g NH3 und 267.5g NH4Cl pro Liter enthält?
[mm] NH_3 [/mm] = 17.03 g/mol [mm] \to [/mm] 10 mol/l
NH_4Cl = 53.5 g/mol [mm] \to [/mm] 5mol/l
[mm] PK_s [/mm] von Ammoniak ist 9.21
pH = 9.21 + log [mm] \bruch{5mol/l}{10 mol/l}
[/mm]
Doch in der Lösung steht
pH = 9.21 + log [mm] \bruch{10mol/l}{5 mol/l} [/mm] = 9.51
Aber wieso? gemäss Definition steht doch die base im nenner, was hier doch NH4Cl wäre?
Danke, gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 08:45 Fr 26.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Berechnen Sie den pH Wert einer Lösung mit CH3COOH = 0.06
> mol/l und CH3COO- = 0.03 mol/l
>
> Esigsäure hat einen [mm]PK_s[/mm] von 4.74
>
> PH = 4.74 + [mm]\bruch{0.03}{0.06}[/mm] = 5.24
> Oder da wurde der log vergessen?
>
> Also richtig:
> PH = 4.74 + [mm]\bruch{0.03}{0.06}[/mm] = 4.44, oder doch nicht?
Ja der log wurde vergessen. Dein obiges Ergebnis macht auch keinen Sinn. Du gibst mehr Säure als Base zu, warum sollte der pH also größer als der [mm] pK_s [/mm] sein?
> ______________________________________________________
> Welchen pH Wert hat eine Lösung, die 170g NH3 und 267.5g
> NH4Cl pro Liter enthält?
>
> [mm]NH_3[/mm] = 17.03 g/mol [mm]\to[/mm] 10 mol/l
> NH_4Cl = 53.5 g/mol [mm]\to[/mm] 5mol/l
>
> [mm]PK_s[/mm] von Ammoniak ist 9.21
> pH = 9.21 + log [mm]\bruch{5mol/l}{10 mol/l}[/mm]
>
> Doch in der Lösung steht
> pH = 9.21 + log [mm]\bruch{10mol/l}{5 mol/l}[/mm] = 9.51
>
> Aber wieso? gemäss Definition steht doch die base im
> nenner, was hier doch NH4Cl wäre?
Nein NH_4Cl ist sicherlich keine Base, sondern eine Säure.
Gruß Christian
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