Pks- und PH Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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hallo leute hier bin ich wieder, weil ich morgen eine Klausur schreibe und noch einiges nicht verstanden bzw. nicht sicher bin ob...
erstmal will ich euch danken, dass ihr mir letztesmal zu einer 15 punkte klausur verholfen habt. xD
und jetzt komm ich zur sache.
Hab hier paar aufgaben und meine lösungsansätze:
1.werden 0,2 mol propansäure mit wasser auf einen liter aufgefüllt, so beträgt der pH.wert 2,8. berechenen sie den pks wert von propansäure.
2.löst man 0,1 mol eines gases in einem liter wasser, so beträgt der ph-wert 2,1 . um welches gas hat es sich möglicherweise gehandelt?
3.eine wässerige ammoniak-lösung der konzentration 0,7mol/l hat den ph wert 11,5 . berechnen sie den pkb wert von ammoniak
meine lösung:
[mm] 1.c(H3o+)=10^2,8=1,585*10^3mol/l
[/mm]
da schwache säure deshalb ist der anteil des H3o+ = OH- deshalb --> [mm] Ks=(1,585*10^3mol/l)^2/(0,2m/l)=
[/mm]
1,256*10^-5 mol/l ( warum hat ks wert eine einheit? muss man da nicht mal konz. von wasser nehmen ?ka hilfe)
pks=4,9
2.eig. das gleiche wie die obrige aufgabe und ich hab am ende Pks=3,2
3. Ammoniak ist doch einen starken Basen und dann wäre der Säureanteil fast 0 und es wird nur der OH-anteil berücksichtigt, d.h. [mm] c(OH-)=10^2.5=3,16*10^-3 [/mm] mol/l
Kb=c(OH)/c0(BA)= 3,16*10^-3 / 0,7mol/l =4,518*10^-3
pks=2,345
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Hallo,
> hallo leute hier bin ich wieder, weil ich morgen eine
> Klausur schreibe und noch einiges nicht verstanden bzw.
> nicht sicher bin ob...
> erstmal will ich euch danken, dass ihr mir letztesmal zu
> einer 15 punkte klausur verholfen habt. xD
> und jetzt komm ich zur sache.
> Hab hier paar aufgaben und meine lösungsansätze:
>
> 1.werden 0,2 mol propansäure mit wasser auf einen liter
> aufgefüllt, so beträgt der pH.wert 2,8. berechenen sie den
> pks wert von propansäure.
> 2.löst man 0,1 mol eines gases in einem liter wasser, so
> beträgt der ph-wert 2,1 . um welches gas hat es sich
> möglicherweise gehandelt?
> 3.eine wässerige ammoniak-lösung der konzentration
> 0,7mol/l hat den ph wert 11,5 . berechnen sie den pkb wert
> von ammoniak
>
>
> meine lösung:
> [mm]1.c(H3o+)=10^2,8=1,585*10^3mol/l[/mm]
> da schwache säure deshalb ist der anteil des H3o+ = OH-
> deshalb --> [mm]Ks=(1,585*10^3mol/l)^2/(0,2m/l)=[/mm]
> 1,256*10^-5 mol/l ( warum hat ks wert eine einheit? muss
> man da nicht mal konz. von wasser nehmen ?ka hilfe)
> pks=4,9
Ergebnis ist richtig.
Die Gleichgewichtskonstante K hat in obiger Reaktion keine Einheit. [mm] K_S [/mm] hat die Einheit mol/l. Im Zweifel aufschreiben.
> 2.eig. das gleiche wie die obrige aufgabe und ich hab am
> ende Pks=3,2
Ergebnis ist richtig.
Gefragt ist nach dem Gas. Da kommt nur HF in Frage (pKs=3,14).
> 3. Ammoniak ist doch einen starken Basen und dann wäre der
> Säureanteil fast 0 und es wird nur der OH-anteil
> berücksichtigt, d.h. [mm]c(OH-)=10^2.5=3,16*10^-3[/mm] mol/l
> Kb=c(OH)/c0(BA)= 3,16*10^-3 / 0,7mol/l =4,518*10^-3
> pks=2,345
Hier hast Du dich verrechnet.
[mm] $NH_3 [/mm] + [mm] H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$
[/mm]
[mm] $K_B [/mm] = [mm] \bruch{[NH_{4}^{+}]*[OH^{-}]}{[NH_3 ]} [/mm] = [mm] \bruch{[OH^{-}]^2}{[NH_3 ]}=\bruch{\left(10^{-2,5}mol/l\right)^2}{0,7 mol/l} =\bruch{10^{-5}mol^2/l^2}{0,7 mol/l} [/mm] $
[mm] $pK_B [/mm] = [mm] -lg\left(\bruch{10^{-5}}{0,7 } \right) [/mm] = 4,845$
(Literaturwert: 4,77 )
LG, Martinius
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vielen dank , ich möchte hier noch ne andere frage stellen und zwar was bei der berechnung von Ph-wert einer salzlösung anders ist wie bei normalen säuren und wasser ? da musst man doch auch die gleiche formel nehmen?
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Bei einer Salzlösung gilt eine andere Gleichgewichtsgleichung, da der Bodensatz des Salzes nicht mitreagiert:
$ NaCl(s) + H_2O [mm] \gdw [/mm] Na^+(aq)OH^- + Cl^-(aq)H_3O^+ $
Jetzt mal ganz schematisch dargestellt. Für die Gleichgewichtskonstante einer Salzlösung (wenn leicht löslich glaube ich, sonst wirds schwerer) gilt aber:
$ [mm] K_L=[A^-]*[B^+] [/mm] $
Das heißt, du musst nicht durch ein Edukt teilen, wie du es sehr wohl bei der Gleichgewichtskonstante für Säuren tun musst, denn da spielt die Säure, die als Edukt Ausgangsstoff ist, sehr wohl eine Rolle
Nachzulesen unter Löslichkeitsprodukt, z.B. wiki:
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Löslichkeitsprodukt#Quantitative_L.C3.B6slichkeit
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