PH Wert < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:19 So 01.03.2009 | | Autor: | UE_86 |
| Aufgabe 1 | | Eine Lösung besitzt einen pH-Wert von 4. Wie hoch ist die Konzentration der [mm] H_{3}O^{+} [/mm] Ionen und die der [mm] OH^{-} [/mm] Ionen? Ist die Lösung sauer oder basisch? |
| Aufgabe 2 | Der pH-Wert einer wässrigen [mm] NH_{3}-Lösung [/mm] mit einer Konzentration von 0,5 mol/l beträgt 11,5.
a) Berechnen Sie den pH-Wert einer gleich konzentrierten NaOH-Lösung.
b) Wie sind die unterschiedlichen pH-Werte der beiden Lösungen zu erklären?
c) Wie lassen sich pH-Werte experimentell bestimmen?
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Hallo,
ich habe hier zwei Aufgaben zum PH Wert. Die erste zur Korrektur und bei der zweiten fehlt mir leider ein wenig der Anstatz.
Aufgabe 1)
pH = 4 somit ist pOH = 10
Also ist [mm] [H_{3}O^{+}] [/mm] = [mm] 10^{-4} [/mm] und [mm] [OH^{-}] [/mm] = [mm] 10^{-10}
[/mm]
Die Lösung ist sauer.
Aufgabe 2)
a) Hier hab ich jetzt leider keinen Ansatz. In meinen Aufzeichnungen hab ich gefunden, dass [mm] [H_{3}O^{+}][OH^{-}]=10^{-14} [/mm] aber dann hörts hier schon auf
b)Kann ich leider nicht ohne a)  Aber würde man hier nicht damit argumentieren, dass die eine Lösung mehr verdünnt ist, als die andere?
c) Dies wäre doch dann mit Hilfe von Indikatoren?!
So, schonmal vielen Dank!
MFG
UE
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:32 So 01.03.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo UE_86!
> pH = 4 somit ist pOH = 10
> Also ist [mm][H_{3}O^{+}][/mm] = [mm]10^{-4}[/mm] und [mm][OH^{-}][/mm] = [mm]10^{-10}[/mm]
> Die Lösung ist sauer.
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Prinzipiell richtig.
Bei den beiden Konzentrationen fehlen aber noch die Einheiten (wichtig!).
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:43 So 01.03.2009 | | Autor: | UE_86 |
Ok danke!
Ganz einfach vergessen. Wäre dann jeweils [mm] \bruch{mol}{l}
[/mm]
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Hallo,
> Der pH-Wert einer wässrigen [mm]NH_{3}-Lösung[/mm] mit einer
> Konzentration von 0,5 mol/l beträgt 11,5.
> a) Berechnen Sie den pH-Wert einer gleich konzentrierten
> NaOH-Lösung.
> b) Wie sind die unterschiedlichen pH-Werte der beiden
> Lösungen zu erklären?
> c) Wie lassen sich pH-Werte experimentell bestimmen?
>
> Hallo,
> Aufgabe 2)
> a) Hier hab ich jetzt leider keinen Ansatz. In meinen
> Aufzeichnungen hab ich gefunden, dass
> [mm][H_{3}O^{+}][OH^{-}]=10^{-14}[/mm] aber dann hörts hier schon
> auf
> b)Kann ich leider nicht ohne a) Aber würde man hier
> nicht damit argumentieren, dass die eine Lösung mehr
> verdünnt ist, als die andere?
> c) Dies wäre doch dann mit Hilfe von Indikatoren?!
>
> So, schonmal vielen Dank!
>
> MFG
> UE
zu a)
Natronlauge ist eine starke Base. Daher:
pOH(NaOH)=-lg(0,5)=lg(2)
pH(NaOH)=14-pOH(NaOH)=14-lg(2)
zu b)
Mit unterschiedlicher Verdünnung (=Konzentrationsunterschiede) hat das nichts zu tun. Eher mit den unterschiedlichen spezifischen Dissoziationskonstanten.
Außer starken Basen gibt es noch mittelstarke und schwache Basen. Wenn man sie so einteilen möchte. Googlen hilft weiter.
zu c)
Mit einem Universalindikator, z. B., oder einem pH-Meter.
LG, Martinius
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