PH-Wert/Neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:26 Di 11.11.2008 | | Autor: | Halik87 |
hallo Leute
ich hoffe ihr könnt mir helfen, ich weiss überhaupt nicht wie ich die Aufgabe angehen soll. Wenn ihr mir die vorrechnen würdet und jeden Schritt erklären könntet wäre ich euch sehr dankbar.
100 g Kalk wurden bei hohen Temp. gebrannt. Das Produkt wurde in 100l Wassser aufgelöst.
a) Wie hoch ist der PH-wert bei 100 % Dessoziation.
b) Wie viel gr. CO2 sind notwendig um die entstandene Lösung zu neutralisieren?
Ich weiss überhaupt nicht wie ich da vorgehen soll, ich kann nur die Gleichung aufstellen aber mehr auch nicht
CaCO3 --> CaO + CO2
CaO + H2O --> Ca(OH)2
danke im vorraus
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Hi, Halik,
> Wenn ihr mir die
> vorrechnen würdet und jeden Schritt erklären könntet wäre
> ich euch sehr dankbar.
Nein, nein!
Wir geben Dir Hilfen - Du rechnest!
> 100 g Kalk wurden bei hohen Temp. gebrannt. Das Produkt
> wurde in 100l Wassser aufgelöst.
> a) Wie hoch ist der PH-wert bei 100 % Dissoziation.
> b) Wie viel gr. CO2 sind notwendig um die entstandene
> Lösung zu neutralisieren?
> Ich weiss überhaupt nicht wie ich da vorgehen soll, ich
> kann nur die Gleichung aufstellen aber mehr auch nicht
>
> CaCO3 --> CaO + CO2
> CaO + H2O --> Ca(OH)2
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Und nun zur Rechnung (Aufgabe a):
(1) Ermittle erst mal, wie viel mol 100g [mm] CaCO_{3} [/mm] sind.
(2) Dieselbe Stoffmenge (mol) CaO entsteht beim "Brennen";
sie wird anschließend in 100 Liter Wasser gelöst.
Angenommen, das Volumen ändert sich dabei nicht, kannst Du nun die Konzentration (Einheit: mol/l) der Hydroxdionen berechnen.
(3) Der neg. dekadische Logarithmus dieser Konzentration ergibt den pOH-Wert der Lösung.
(4) Für den gesuchten pH-Wert gilt: pH = 14 - pOH.
Mach's mal!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:10 Di 11.11.2008 | | Autor: | Halik87 |
danke erstmal für deine Antwort
also 100g CaCO3 sind 1 mol
1mol / 100 l Wasser =0.01 mol/l und dann daraus den negativen lg. als ergebniss habe ich 12 ist das richtig?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:32 Di 11.11.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
wieviel mol OH Ionen ergibt denn 1 mol [mm] Ca(OH)_2
[/mm]
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:52 Di 11.11.2008 | | Autor: | Halik87 |
ich verstehe die frage nicht ganz, ich weiss das ich 1 mol Ca(OH)2 habe aber wie soll ich die molzahl von OH ionen bestimmen?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:56 Di 11.11.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Halik!
Anders gefragt: wieviel Hydroxid-Ionen [mm] $\text{OH}^-$ [/mm] entstehen aus einem Molekül [mm] $\text{Ca(OH)}_2$ [/mm] ?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:59 Di 11.11.2008 | | Autor: | Halik87 |
2 OH- ionen? und wie bringt mich das weiter?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:04 Di 11.11.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Halik!
Daraus ergibt sich die gesuchte Hydroxidionen-Konzentration in der Lösung:
[mm] $$c_{\text{OH}^-} [/mm] \ = \ [mm] \bruch{2 \ \text{mol}}{100 \ \text{l}} [/mm] \ = \ ...$$
Und das ergibt welche [mm] $\text{pOH}$-Wert?
[/mm]
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:09 Di 11.11.2008 | | Autor: | Halik87 |
ich verstehe irgendwie nicht warum 2 mol ich dachte Ca(OH) wäre 1 mol, wie kann den daraus 2 mol entstehen? das verhältniss ist doch 1:1:1
und warum 0.1l und nicht 100 l
kannst du mir vielleicht genau erklären wie du 2 mol bekommen hast?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:47 Di 11.11.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Halik!
Sieh Dir mal die entsprechende Reaktionsgleichung an. Maßgebend für den pOH-Wert ist die Konzentration (= mol-Anzahl je Volumeneinheit) an Hydroxidionen [mm] $\text{OH}^-$ [/mm] .
[mm] $$\text{Ca(OH)}_2 [/mm] \ [mm] \longrightarrow [/mm] \ [mm] \text{Ca}^{2+} [/mm] \ + \ [mm] \red{2} [/mm] \ [mm] \text{OH}^-$$
[/mm]
Aus 1 mol [mm] $\tact{CaCO}_3$ [/mm] bzw. 1 mol [mm] $\text{CO}_2$ [/mm] entstehen also 2 mol Hydroxidionen.
Bei den 0,1 l hatte ich mich verlesen ... das muss dann natürlich 100 l heißen (werde es oben korrigieren).
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:52 Di 11.11.2008 | | Autor: | Halik87 |
asooooo jetzt verstehe ich das, vielen dank an alle
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