Oxidationszahlenmethode < organische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:15 Di 02.07.2013 | | Autor: | humalog |
| Aufgabe | Gleichen Sie die folgende Reaktion mit Hilfe der Oxidationszahlenmethode aus:
[mm] KMnO_{4} [/mm] + [mm] MnSO_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O \to MnO_{2} [/mm] + [mm] K_{2}SO_{4} [/mm] + [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] |
Ich habe die Oxidationszahlen über die Elemente geschrieben, aber ich bekomme entweder 2 Oxidationen oder 2 Reduktionen. Kann mir jemand einen Tipp geben?
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:27 Di 02.07.2013 | | Autor: | humalog |
Ich habe gerade mal versucht [mm] MnO_{2} [/mm] in die Redoxreaktion zu nehmen und mein Ergebnis sieht richtig aus. Darf ich das überhaupt machen? Ich habe das vorher noch nie gemacht...
Hier ist meine Lösung:
$ [mm] KMnO_{4} [/mm] $ + $ [mm] MnSO_{4} [/mm] $ + $ [mm] H_{2}O \to MnO_{2} [/mm] $ + $ [mm] K_{2}SO_{4} [/mm] $ + $ [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] $
[mm] KMnO_{4} [/mm] + [mm] 3e^{-} \to Mn0_{2} [/mm] |*2
[mm] MnSO_{4} \to MnO_{2} [/mm] + [mm] 2e^{-} [/mm] |*3
$ [mm] 2KMnO_{4} [/mm] $ + $ [mm] 3MnSO_{4} [/mm] $ + $ [mm] 4H_{2}O \to 6MnO_{2} [/mm] $ + $ [mm] K_{2}SO_{4} [/mm] $ + $ [mm] 2H_{2}SO_{4} [/mm] $
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 14:41 Di 02.07.2013 | | Autor: | M.Rex |
> Ich habe gerade mal versucht [mm]MnO_{2}[/mm] in die Redoxreaktion
> zu nehmen und mein Ergebnis sieht richtig aus. Darf ich das
> überhaupt machen? Ich habe das vorher noch nie gemacht...
>
> Hier ist meine Lösung:
>
> [mm]KMnO_{4}[/mm] + [mm]MnSO_{4}[/mm] + [mm]H_{2}O \to MnO_{2}[/mm] + [mm]K_{2}SO_{4}[/mm] +
> [mm]H_{2}SO_{4}[/mm]
>
> [mm]KMnO_{4}[/mm] + [mm]3e^{-} \to Mn0_{2}[/mm] |*2
>
> [mm]MnSO_{4} \to MnO_{2}[/mm] + [mm]2e^{-}[/mm] |*3
>
>
>
> [mm]2KMnO_{4}[/mm] + [mm]3MnSO_{4}[/mm] + [mm]4H_{2}O \to 6MnO_{2}[/mm] + [mm]K_{2}SO_{4}[/mm]
> + [mm]2H_{2}SO_{4}[/mm]
Bis auf K und S passen die Anzahl der Elemente auf den beiden Seiten doch nicht überein. Links hast du 5Mn, rechts 6Mn, links hast du 16O, rechts 24O und links sind 8H, rechts aber nur 4H.
Marius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:42 Di 02.07.2013 | | Autor: | humalog |
Mein linkes H20 war noch falsch und ich glaube MnO2 auch oder?
$ [mm] KMnO_{4} [/mm] $ + $ [mm] MnSO_{4} [/mm] $ + $ [mm] H_{2}O \to MnO_{2} [/mm] $ + $ [mm] K_{2}SO_{4} [/mm] $ + $ [mm] H_{2}SO_{4} [/mm] $
$ [mm] KMnO_{4} [/mm] $ + $ [mm] 3e^{-} \to Mn0_{2} [/mm] $ |*2
$ [mm] MnSO_{4} \to MnO_{2} [/mm] $ + $ [mm] 2e^{-} [/mm] $ |*3
$ [mm] 2KMnO_{4} [/mm] $ + $ [mm] 3MnSO_{4} [/mm] $ + $ [mm] 2H_{2}O \to 5MnO_{2} [/mm] $ + $ [mm] K_{2}SO_{4} [/mm] $ + $ [mm] 2H_{2}SO_{4} [/mm] $
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:56 Di 02.07.2013 | | Autor: | M.Rex |
> Mein linkes H20 war noch falsch und ich glaube MnO2 auch
> oder?
>
> [mm]KMnO_{4}[/mm] + [mm]MnSO_{4}[/mm] + [mm]H_{2}O \to MnO_{2}[/mm] + [mm]K_{2}SO_{4}[/mm] +
> [mm]H_{2}SO_{4}[/mm]
>
> [mm]KMnO_{4}[/mm] + [mm]3e^{-} \to Mn0_{2}[/mm] |*2
>
> [mm]MnSO_{4} \to MnO_{2}[/mm] + [mm]2e^{-}[/mm] |*3
>
>
>
> [mm]2KMnO_{4}[/mm] + [mm]3MnSO_{4}[/mm] + [mm]2H_{2}O \to 5MnO_{2}[/mm] + [mm]K_{2}SO_{4}[/mm]
> + [mm]2H_{2}SO_{4}[/mm]
Jetzt passt es, alle Elementzahlen stimmen links und rechts überein.
Marius
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:35 Di 02.07.2013 | | Autor: | M.Rex |
> Gleichen Sie die folgende Reaktion mit Hilfe der
> Oxidationszahlenmethode aus:
>
> [mm]KMnO_{4}[/mm] + [mm]MnSO_{4}[/mm] + [mm]H_{2}O \to MnO_{2}[/mm] + [mm]K_{2}SO_{4}[/mm] +
> [mm]H_{2}SO_{4}[/mm]
> Ich habe die Oxidationszahlen über die Elemente
> geschrieben, aber ich bekomme entweder 2 Oxidationen oder 2
> Reduktionen. Kann mir jemand einen Tipp geben?
Hallo
Geben wir den Koeffizienten der Elemente mal griechische Buchstaben.
Dann bekommst du:
[mm] $\alpha\cdot KMnO_{4}+\beta\cdot MnSO_{4}+\gamma\cdot H_{2}O \to \delta\cdot MnO_{2}+\varepsilon\cdot K_{2}SO_{4}+\zeta\cdot H_{2}SO_{4}$
[/mm]
Gehe nun die Elemente durch:
Aus K folgt:
[mm] 2\alpha=\varepsilon
[/mm]
Aus Mn folgt:
[mm] \alpha+\beta=\delta
[/mm]
Aus S ergibt sich:
[mm] \beta=\varepsilon+\zeta
[/mm]
Aus O:
[mm] 4\alpha+4\beta+\gamma=2\delta+4\varepsilon+4\zeta
[/mm]
Aus H folgt:
[mm] 2\gamma=2\zeta
[/mm]
Versuche nun, das Gleichungssystem so zu lösen, dass du ganzzahlige Koeffizienten bekommst.
Dazu würde ich versuchen, die Gleichung, die aus dem O entsteht, durch geschicktes einsetzen der anderen Gleichungen so zu vereinfachen, dass diese nur noch aus zwei Parametern besteht.
Marius
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