Oxidationszahlen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hi,
Also ich weiß gerade nicht mehr weiter. Ich habe einen primären Alkhol oxidiert. Das sieht dann so aus:
[mm] CuO+C_{6}H_{14}O \to Cu+H_{2}O+C_{6}H_{12}
[/mm]
Wie muss denn jetzt die Gleichung mit den Oxidationszahlen versehen aussehen?
VIele grüße, ich wäre über hilfe sehr froh, denn dann kann ich gleich weiterarbeiten =)
Informacao
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:08 Do 14.09.2006 | | Autor: | Vieta |
Wenn du nicht weiterkommst, machst du am besten eine Zeichnung. Es geht aber auch ohne. Schau nach, bei welchem Element die EN (Elektronegativität) höher ist. Dann weisst du auch, wie die Oxidationszahlen aussehen.
Zbsp.: [mm] C_{6}H_{12}
[/mm]
Kohlenstoff hat eine grössere EN weder Wasserstoff. An jedem C hängen 2 H's. Nun hat jedes C die Oxidationszahl -2 (bzw. -II) und jedes H +1 (+I).
Ich hoffe das hilft dir weiter!
Vieta
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:25 Do 14.09.2006 | | Autor: | Informacao |
hi,
danke für die antwort!
aber ich komme nicht weiter. ich weiß nicht, wie das denn dann in der reaktionsgleichung aussehen würde.
ich wäre um hilfe dankbar!
grüße
informacao
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Hallo informacao!
> Hi,
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> Also ich weiß gerade nicht mehr weiter. Ich habe einen
> primären Alkhol oxidiert. Das sieht dann so aus:
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> [mm]CuO+C_{6}H_{14}O \to Cu+H_{2}O+C_{6}H_{12}[/mm]
>
> Wie muss denn jetzt die Gleichung mit den Oxidationszahlen
> versehen aussehen?
>
> VIele grüße, ich wäre über hilfe sehr froh, denn dann kann
> ich gleich weiterarbeiten =)
>
> Informacao
Ich versuchs mal so einfach wie möglich zu erklären.
Bei der Bestimmung der Oxidationszahlen (OZ) muss man im Grunde nur 4 wichtige Regeln beachten:
1) In Verbindungen hat Wasserstoff immer die Oxidationszahl +1.
2) In Verbindungen hat Sauerstoff immer die Oxidationszahl -2.
3) Einzelne Atome und einzelne Moleküle von Gasen haben immer die Oxidationszahl 0.
4) Die Oxidationszahlen der anderen Elemente einer Verbindung ergeben sich durch einfache Rechnerei.
Weiterhin ist zu beachten:
Die Oxidationszahlen der Hauptgruppenelemente werden auch durch die Wertigkeit der Hauptgruppen bestimmt. Dabei gilt:
Elemente der Hauptgruppe I haben immer die Oxidationszahl +1.
Elemente der Hauptgruppe II haben immer die Oxidationszahl +2.
Elemente der Hauptgruppe III haben immer die Oxidationszahl +3.
Elemente der Hauptgruppe IV haben eine Oxidationszahl zwischen +4 und -4.
Elemente der Hauptgruppe V haben eine Oxidationszahl zwischen +5 und -3.
Elemente der Hauptgruppe VI haben eine Oxidationszahl zwischen +6 und -2.
Elemente der Hauptgruppe VII haben eine Oxidationszahl zwischen +7 und -1.
Für dein Beispiel ergibt sich somit folgendes:
(Die [mm] \red{rot} [/mm] markierten Zahlen sind die Oxidationszahlen)
[mm] Cu^{\red{+2}}O^{\red{-2}}+C_{6}^{\red{-2}}H_{14}^{\red{+1}}O^{\red{-2}} \to Cu^{\red{0}}+H_{2}^{\red{+1}}O^{\red{-2}}+C_{6}^{\red{-2}}H_{12}^{\red{+1}}O^{\red{-2}}
[/mm]
Hoffe das hilft dir erstmal weiter.
Gruß,
Tommy
Edit: Reaktionsgleichung korrigiert.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:59 Do 14.09.2006 | | Autor: | Informacao |
hi!
danke, das hat mir sehr geholfen.
Ich glaube ich habe bei dem letzten reaktionsprodukt ein Sauerstoffatom vergessen, oder?
sonst wäre es ja kein aldehyd!!
viele grüße
informacao
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:12 Do 14.09.2006 | | Autor: | VNV_Tommy |
Stimmt.
Ist mir so schnell garnicht aufgefallen. Es sollte Hexanal entstehen und das muss logischer Weise ein O in der CHO-Grppe haben.
Hab's dahingehend korrigert.
Gruß,
Tommy
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