Oxidation-Reaktionsgleichungen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | 4Fe + [mm] 3O_2\Rightarrow 2Fe_2O_3 [/mm] |
Hallo zusammen,
das Prinzip der Oxidation und Reduktion vestehe ich,allerdings habe ich große Schwierigkeiten die kleinsten Reaktionsgleichungen aufzustellen.Daher würde ich mich wahnsinnig freuen,wenn mir jmd. gut erklären könnte,wie ich so etwas angehe.
Wie komme ich auch 4Fe und [mm] 3O_2 [/mm] und warum ergibt sich daraus [mm] 2Fe_2O_3?
[/mm]
Ich wäre sehr dankbar über schnelle Antworten.
MfG
Jens
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Metalle geben grundsätzlich Elektronen ab, Sauerstoff nimmt Elektronen auf (Periodensystem)
Sauerstoff ist in Gruppe 16, will also noch 2 Elektronen um "zufrieden" zu sein.
Im Periodensystem findest du auch die Elektronenzahl von Eisen. Dann kannst au ablesen (oder mit dem Bohrschen Atommodell aufzeichnen) wie viele Elektronen Eisen abgeben kann.
Nachher noch auf beiden Seiten ausgleichen...
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Sry,aber versteh ich überhaupt nicht.
Ich hab jetzt rumprobiert und alles,aber ich komm nicht mal auf ein Ergebnis,was ansatzweise so aussieht.
Ich werds wahrscheinlich nie lernen.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:57 Mi 12.12.2007 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:10 Mo 10.12.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, steffi,
> Metalle geben grundsätzlich Elektronen ab, Sauerstoff nimmt
> Elektronen auf (Periodensystem)
> Sauerstoff ist in Gruppe 16, will also noch 2 Elektronen um
> "zufrieden" zu sein.
Da hast Du Dich aber vertan!
Sauerstoff hat die Masse 16, aber steht in der 6. Hauptgruppe!
> Im Periodensystem findest du auch die Elektronenzahl von
> Eisen. Dann kannst au ablesen (oder mit dem Bohrschen
> Atommodell aufzeichnen) wie viele Elektronen Eisen abgeben
> kann.
Das ist auch schwierig, denn Eisen kann - wie fast jedes Nebengruppenelement - mehrere Oxidationsstufen annehmen.
Es muss in solchen Fällen vorgegeben sein, welche Wertigkeit das Eisen annimmt!
mfG!
Zwerglein
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:30 Mo 10.12.2007 | | Autor: | Wisconsin |
Wenn du dir das Periodensystem noch mal richtig anschaust dann wirst du sehen das O Sauerstoff doch in der 16 Gruppe ist und in der 6 Hauptgruppe (wie du richtig gesagt hattest)
Ok zu der Reaktion: 4Fe + 3O2 => 2Fe2O3
Als erstes immer die Edukte als erstes anschauen, sprich was reakiert mit was?
Eisen + Sauerstoff(kommt nur in Verbindungen vor deswegen O2 und nicht einfach nur O)
Fe + O2
wie in der Aufgabe gesagt verbindet es sich zu:
Fe2O3
Daruas lässt sich schliessen das Fe 3 elektronen abgibt und das O 2 aufnimmt
Jetzt ist es aber wichtig das aufbeiden Seiten der Gleichung die selbe Anzahl an Teilchen ist(das ist ein Gesetz)
Fe + O2 =>Fe2O3
1Fe => 2Fe Passt nicht!!!
2O => 3 Fe
Deswegen musst du noch Coefficiente hinzufügen
2 Fe + O2 =>Fe2O3
2Fe => 2Fe Passt immer noch nicht!
2O => 3O
2 Fe + 3 O2 =>2 Fe2O3
2Fe => 4Fe Passt auch noch nicht!
6O => 6O
4 Fe + 3 O2 =>2 Fe2O3
4Fe => 4Fe HA Passt!!
6O => 6O
So kommt das zustande!!
> Hi, steffi,
>
> > Metalle geben grundsätzlich Elektronen ab, Sauerstoff nimmt
> > Elektronen auf (Periodensystem)
> > Sauerstoff ist in Gruppe 16, will also noch 2 Elektronen um
> > "zufrieden" zu sein.
>
> Da hast Du Dich aber vertan!
> Sauerstoff hat die Masse 16, aber steht in der 6.
> Hauptgruppe!
>
> > Im Periodensystem findest du auch die Elektronenzahl von
> > Eisen. Dann kannst au ablesen (oder mit dem Bohrschen
> > Atommodell aufzeichnen) wie viele Elektronen Eisen abgeben
> > kann.
>
> Das ist auch schwierig, denn Eisen kann - wie fast jedes
> Nebengruppenelement - mehrere Oxidationsstufen annehmen.
> Es muss in solchen Fällen vorgegeben sein, welche
> Wertigkeit das Eisen annimmt!
>
> mfG!
> Zwerglein
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:57 Mi 12.12.2007 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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