matheraum.de
Raum für Mathematik
Offene Informations- und Nachhilfegemeinschaft

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast! [ einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Hochschulmathe
  Status Uni-Analysis
    Status Reelle Analysis
    Status UKomplx
    Status Uni-Kompl. Analysis
    Status Differentialgl.
    Status Maß/Integrat-Theorie
    Status Funktionalanalysis
    Status Transformationen
    Status UAnaSon
  Status Uni-Lin. Algebra
    Status Abbildungen
    Status ULinAGS
    Status Matrizen
    Status Determinanten
    Status Eigenwerte
    Status Skalarprodukte
    Status Moduln/Vektorraum
    Status Sonstiges
  Status Algebra+Zahlentheo.
    Status Algebra
    Status Zahlentheorie
  Status Diskrete Mathematik
    Status Diskrete Optimierung
    Status Graphentheorie
    Status Operations Research
    Status Relationen
  Status Fachdidaktik
  Status Finanz+Versicherung
    Status Uni-Finanzmathematik
    Status Uni-Versicherungsmat
  Status Logik+Mengenlehre
    Status Logik
    Status Mengenlehre
  Status Numerik
    Status Lin. Gleich.-systeme
    Status Nichtlineare Gleich.
    Status Interpol.+Approx.
    Status Integr.+Differenz.
    Status Eigenwertprobleme
    Status DGL
  Status Uni-Stochastik
    Status Kombinatorik
    Status math. Statistik
    Status Statistik (Anwend.)
    Status stoch. Analysis
    Status stoch. Prozesse
    Status Wahrscheinlichkeitstheorie
  Status Topologie+Geometrie
  Status Uni-Sonstiges

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Startseite > MatheForen > Chemie > Neutralisierung
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Geschichte • Erdkunde • Sozialwissenschaften • Politik/Wirtschaft
Forum "Chemie" - Neutralisierung
Neutralisierung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Neutralisierung: Gleichungen
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:48 Mi 28.11.2007
Autor: Asialiciousz

Bitte schaut ob ich das so richtig gemacht habe oda nicht.

[mm] HN0_{3} [/mm] + NaOH -> [mm] 3H_{2}O [/mm] + [mm] NaNO_{3} [/mm]

[mm] 2HN0_{3} [/mm] + [mm] Ca(OH)_{2} [/mm] -> [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] CaNO_{3} [/mm]

[mm] 2HN0_{3} [/mm] + [mm] 2Al(OH)_{3} [/mm] -> [mm] 3H_{2}O [/mm] + [mm] 2AlNO_{3} [/mm]

[mm] HSO_{4} [/mm] + 2NaOH -> [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] 2NaSO_{4} [/mm] (kann so nicht stimmen oder?)

Kann mir bitte jmd. erklären wie cih Gleichungen zur neutrallisierung berechne??

Und bitte um korrektur!

DANKE





        
Bezug
Neutralisierung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:58 Mi 28.11.2007
Autor: ONeill

Hallo!
> Bitte schaut ob ich das so richtig gemacht habe oda nicht.
>  
> [mm]HN0_{3}[/mm] + NaOH -> [mm]3H_{2}O[/mm] + [mm]NaNO_{3}[/mm]

[ok]
> [mm]2HN0_{3}[/mm] + [mm]Ca(OH)_{2}[/mm] -> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]CaNO_{3}[/mm]

[ok]
> [mm]2HN0_{3}[/mm] + [mm]2Al(OH)_{3}[/mm] -> [mm]3H_{2}O[/mm] + [mm]2AlNO_{3}[/mm]

nicht ganz, Salpetersäure ist einprotionig, du benötigst aber drei Protonen, um die [mm] OH^{-} [/mm] vom [mm] Al^{3+} [/mm] zu Wasser reagieren zu lassen.
> [mm]HSO_{4}[/mm] + 2NaOH -> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]2NaSO_{4}[/mm] (kann so nicht
> stimmen oder?)

Nein, du meinst wohl [mm] H_2SO_4 [/mm]
[mm] H_2SO_4+2NaOH-->Na_2SO_4+2H_2O [/mm]
> Kann mir bitte jmd. erklären wie cih Gleichungen zur
> neutrallisierung berechne??

Naja, schau dir erstmal an, wo die Säure und wo die Base ist. Dann schaust du dir an, dass du die Protonen mit OH^- ausgleichen kannst, bzw andersherum. Beim Neutralisieren entsteht außerdem noch ein Salz, das wars schon.

Gruß ONeill

Bezug
        
Bezug
Neutralisierung: Korrektur
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:05 Mi 28.11.2007
Autor: Loddar

Hallo Asialiciousz!


> [mm]HN0_{3}[/mm] + NaOH -> [mm]3H_{2}O[/mm] + [mm]NaNO_{3}[/mm]

[notok] Wo kommen den insgesamt [mm] $\red{3} [/mm] \ H_2O$-Moleküle her, wenn links nur jeweils ein Proton $H^+$ sowie ein Hydroxidion $OH^-$ vorhanden sind?

  
> [mm]2HN0_{3}[/mm] + [mm]Ca(OH)_{2}[/mm] -> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]CaNO_{3}[/mm]

[notok] Hier fehlt links noch etwas Wasser ...
Zudem stimmt die Formel für Calciumnitrat nicht, da [mm] $Ca^{\red{2}+}$ [/mm] und [mm] $NO_3^{\red{-}}$ [/mm] .

  
Gruß
Loddar

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.unimatheforum.de
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]