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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:38 So 12.07.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Natronlauge wird in Wasser gelöst
Na(OH) + [mm] H_{2}O \to Na^{1+} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] OH^{-}
[/mm]
resp.
Na(OH) + [mm] H_{2}O \to Na^{1+}(OH)^{-} [/mm] + [mm] H_{2}O [/mm]
Mir erscheint das sehr komisch
Denn es gilt doch Metallhydroxide + Säure würden Wasser und ein Salz. Ja gut, stimmt ja schon, aber irgendwie habe ich wohl etwas falsch gemacht?
gruss Dinker
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:05 So 12.07.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Dinker!
Ich muss zugeben: ich verstehe hier die Frage / Problematik nicht ganz.
Gruß
Loddar
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Hallo Dinker,
> Guten Abend
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> Natronlauge wird in Wasser gelöst
>
>
> Na(OH) + [mm]H_{2}O \to Na^{1+}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]OH^{-}[/mm]
>
> resp.
>
> Na(OH) + [mm]H_{2}O \to Na^{1+}(OH)^{-}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
>
> Mir erscheint das sehr komisch
>
> Denn es gilt doch Metallhydroxide + Säure würden Wasser
> und ein Salz. Ja gut, stimmt ja schon, aber irgendwie habe
> ich wohl etwas falsch gemacht?
Dein Anliegen ist unklar.
Auch ein Metallhydroxid ist schon ein Salz; eben ein Hydroxid. Aber ein Salz, welches alkalisch in Wasser reagiert - insonderheit Natriumhydroxid.
Natriumhydroxid kann mit einer Säure, z. B. Salzsäure, zu einem Neutralsalz reagieren: Natriumchlorid (und Wasser).
>
> gruss Dinker
>
>
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:38 Mo 13.07.2009 | | Autor: | Dinker |
Hallo
Erst mal stimmt der chemische Reaktionsvorgang?
Gruss Dinker
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:37 Mo 13.07.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Also zur Begrifflichkeit:
Natronlauge verdünnst du mit Wasser, Natriumhydroxid hingegen kannst du in Wasser lösen. Je nach Konzentration dissoziiert eine gewisse Menge davon, wie von dir richtig beschrieben.
Die 1 kannst du dir übrigends sparen.
Gruß Christian
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