Neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Wieviel ml ca. 1% Salzsäure sind zur Neutalisation von 10ml 1molarer Kalilauge erforderlich? |
Hallo,
ich habe da berechnet: 1%=1ml/100ml so das mal 10 =10ml/1000ml so jetzt habe ich 10ml salzäure und kann kalilauge neutalisieren. nur was mich noch stört ist dieses 1molar weil das wären ja bei 10ml 0.01mol aber ich weiß nich wie iuch das sonst berechnen sollte. wäre schön wenn ihr mir sagen könntet was ich falsch gemacht habe oder ob das so richtig ist.
Vielen Dank schonmal!
Veiel grüße
Übrigens es wurde uns nicht gesagt ob massen oder volumenprozent. also beide antworten wären am besten.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:55 Fr 12.09.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Du musst mittels Molekülmasse ermitteln, wieviel mol in 1 ml der Salzsäure vorhanden ist.
Anhand der Reaktionsgleichung siehst Du dann, wieviel mol HCl jeweils mit KOH reagiert.
Gruß
Loddar
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die reagieren ja 1:1 beide.
also wie berechnet man das dann?
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| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 16:28 Fr 12.09.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Alex!
Wieviel mol KOH sollen neutralisiert werden? Das heißt wieviel mol KOH sind in den 10 ml 1M-KOH-Lösung?
Wieviel mol HCl benötige ich dann für diese Reaktion?
Wieviel g HCL sind in einem l 1%-iger Lösung?
Gruß
Loddar
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1)0.01 mol KOH sollen neutralisiert werden.
2)auch 0.01mol?
3)10g?
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ja weiß auch nich so ganz hab einfach was versucht. 1% = 1.0032g/cm³ und das dann halt mal 10 wegen 10ml.
Was ist es denn sonst?
Und was muss ich dann machen?
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:24 Sa 13.09.2008 | | Autor: | alexmeier |
es wäre auch nett von euch wenn ihr mir eure lösungen zu diesem thema verraten würdet. das ergebnis ist erstmal nur das wichtigste weil dann kann ich elbst mal überlegen wie man darauf kommt.
Bitte!
Vielen Dank schonmal!
Alex
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Hi, alexmeier,
let's try it again:
Zunächst mal beziehen sich "Prozentangaben" praktisch immer auf MASSEN, nicht auf Volumina.
Daher bedeutet 1 %-ige Salzsäure: 1g HCl in 100g wässriger Lösung.
1g HCl sind [mm] \bruch{1}{36,45} [/mm] mol [mm] \approx [/mm] 0,0274 mol.
Die sind in 100g Lösung, also ca. 100 ml Lösung (Wasser hat ja die Dichte 1)
Wie Du bereits richtig rausgefunden hast, sollst Du 0,01 mol KOH neutralisieren.
Da die Salzsäure in 100 ml 0,0274 mol HCl enthält, Du aber nur 0,01 mol HCl zur Neutralisation benötigst, was dem 2,74-ten Teil entspricht, brauchst Du
100ml : 2,74 = 36,45 ml Salzsäure
mfG!
Zwerglein
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![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]"){kind=small}
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]"){kind=small}
Wie kommst Du darauf?
