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Forum "Chemie" - Methan aus Aluminiumchlorid
Methan aus Aluminiumchlorid < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Methan aus Aluminiumchlorid: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:40 Mo 19.11.2007
Autor: Auden

Aufgabe
Wieviel g Aluminiumcarbid werden benötigt, um 10 l Methan zu erhalten?

Hallo!
Könnte mir jemand einen Tipp zur Lösung dieser Aufgabe geben?

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Grüße
A.


        
Bezug
Methan aus Aluminiumchlorid: Antwort (fehlerhaft)
Status: (Antwort) fehlerhaft Status 
Datum: 20:42 Mo 19.11.2007
Autor: miniscout

Hallo.

[]Aluminiumcarbid besteht aus Aluminium und Kohlenstoff.

[]Methan aus Kohlenstoff und Wasserstoff.

Du kannst kein Methan aus Aluminiumcarbid herstellen.


Außerdem darfst auch DU die Forenregeln beachten und einen eigenen Ansatz posten.

Gruß miniscout [clown]


Bezug
                
Bezug
Methan aus Aluminiumchlorid: Korrekturmitteilung
Status: (Korrektur) fundamentaler Fehler Status 
Datum: 21:39 Mo 19.11.2007
Autor: Waschi

Hallo Miniscout,

deine Antwort ist so nicht richtig. Wenn Aluminiumcarbid mit Wasser reagiert entsteht Methan. Schau dir die Links, die du gepostet hast nochmal genau an, da sollte es auch drin stehen.

Viele Grüße

Waschi
Bezug
                
Bezug
Methan aus Aluminiumchlorid: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 16:59 So 16.12.2007
Autor: miniscout

Stimmt, aber darauf wollte ich nicht hinaus. Denn dazu müsste man noch Wasser hinzufügen und das wurde nicht erwähnt.

Mir ging es ganz einfach darum, dass hier eine sehr ungenaue bzw. unvollständige Frage vorlag.

Gruß miniscout
Bezug
        
Bezug
Methan aus Aluminiumchlorid: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:33 Mo 19.11.2007
Autor: ONeill

Hallo!
Rechne mal aus, wie viel Mol Methan 10L sind.
Dann wie viel Mol Carbid du brauchst um diese Molzahl an Methan herzustellen und schon hast du es.
Formulier zu Beginn mal die Reaktionsgleichung.
Gruß ONeill
Bezug
                
Bezug
Methan aus Aluminiumchlorid: Dank!
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 15:31 Fr 21.12.2007
Autor: Auden

Vielen Dank für die Hilfe!

Reaktionsgleichung:
[mm] Al_{4}C_{3} [/mm] + 12 [mm] H_{2}0 [/mm] --> 4 [mm] Al(OH)_{3} [/mm] + 3 [mm] CH_{4} [/mm]

Stoffmengenverhältnis [mm] Al_{4}C_{3} [/mm] zu [mm] CH_{4} [/mm] ist 1:3

10 l Methan = [mm] \bruch{25}{56} [/mm] mol Methan

Also sind [mm] \bruch{25}{168} [/mm] mol [mm] Al_{4}C_{3} [/mm] nötig und das sind 21,43 g.

Endlich verstanden!
Erleichterte Grüße
Auden
Bezug
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